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下列物质中微粒的个数比不是1:1的是
A.
NaHCO
3
晶体中的阴离子和阳离子
B.
Na
2
O
2
固体中的阴离子和阳离子
C.
重氢(
1
2
H)原子中的质子和中子
D.
NH
3
分子中的质子和电子
下列叙述正确的是
A.
第I A族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强
B.
第ⅦA族元素的氢化物中,相对分子质量最小的物质其稳定性最强
C.
在零族元素的单质气体中,只存在共价键,不存在离子键
D.
第ⅣA族元素全部是金属元素,第ⅦA族元素全部是非金属元素
在下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是
A.
室温下:Fe
2
+
、H
+
、Cl
-
、NO
3
—
B.
含有大量Fe
3
+
的溶液中:SCN
-
、K
+
、Mg
2
+
、I
-
C.
澄清透明的无色溶液中:ClO
-
、MnO
4
-
、Al
3+
、SO
4
2
-
D.
室温下:Na
+
、Mg
2
+
、NO
3
-
、SO
4
2—
向一定量的Fe、FeO和Fe
2
O
3
的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为
A.
0.24 mol
B.
0.21 mol
C.
0.25 mol
D.
0.14 mol
若N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.
1 mol Cl
2
作为氧化剂得到的电子数为N
A
B.
标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为N
A
C.
22.4 L的氮气中含有7N
A
个电子
D.
标准状况下,1 mol氦气含有的原子数为2N
A
以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇,需要经过的反应是
A.
加成—消去一取代
B.
取代一消去—加成
C.
消去—取代一加成
D.
消去—加成—取代
在盐类发生水解的过程中正确的说法是
A.
盐的电离平衡被破坏
B.
水的电离程度逐渐增大
C.
溶液的pH一定发生改变
D.
抑制了水的电离
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列各说法中,正确的是
A.
CH
4
是正四面体结构,SiH
4
也是正四面体结构
B.
NaOH是强电解质,饱和溶液导电能力很强;Ca(OH)
2
也是强电解质,其饱和溶液导电能力也很强
C.
IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH
4
> SiH
4
> CH
4
;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH
3
> PH
3
> NH
3
D.
CaCO
3
与稀硝酸反应生成CO
2
,CaSO
3
与稀硝酸反应生成SO
2
A、B、C、D四种短周期元素,A原子的M层比C原子的M层少1个电子,C原子L层比A原子L层多2个电子,A、B同族,C、D同周期,且D为该周期离子半径最小的元素。下列叙述不正确的是
A.
离子半径由小到大的顺序为:A< C < D < B
B.
气态氢化物稳定性:B < A;沸点:A > B
C.
原子半径由大到小的顺序为:C > D > B > A
D.
元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能够两两反应生成盐和水
下列推断正确的是
A.
16
O
2
与
18
O
2
互为同分异构体
B.
Li在氧气中燃烧主要生成Li
2
O
2
C.
Br
2
溶于水制备溴水的离子方程式是:Br
2
+ H
2
O = Br
-
+ BrO
-
+ 2H
+
D.
pH=1的溶液中,K
+
、Na
+
、NO
3
-
、S
2
O
3
2
-
不能大量共存
0
1514
1522
1528
1532
1538
1540
1544
1550
1552
1558
1564
1568
1570
1574
1580
1582
1588
1592
1594
1598
1600
1604
1606
1608
1609
1610
1612
1613
1614
1616
1618
1622
1624
1628
1630
1634
1640
1642
1648
1652
1654
1658
1664
1670
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