15．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c．
14．（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
（2）CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程示）Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（3）泡沫灭火器原理（用离子方程式示）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）铵态氮肥不能与草木灰混施（用离子方程式表示）2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3，NH3．H2O?NH3+H2O，H2CO3=CO2↑+H2O；
（5）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有abc．
a．MgO   b．Mg（OH）2   c．MgCO3   d．MgSO4
（6）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
13．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率ν（CO2）=0.075mol/（L•min）；
（2）平衡时氢气的物质的量浓度为0.75；
（3）该条件下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD；
A．升高温度                                   B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
12．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是（　　）
A．电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠
B．铝制器皿不宜盛放酸性食物
C．铁制容器盛放和运输浓硫酸
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
11．（1）某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2O $?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
①该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是Fe（OH）2．
②放电时生成Fe（OH）2的质量为18g，则外电路中转移的电子数是0.4mol．
（2）空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图．
①电极a为阴极，电极c为正极．（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）
②写出各电极的电极反应式：
a为2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
b为4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，
c为O2+4e-+4H+=2H2O，
d为H2-2e-=2H+．
③d极上发生氧化（填“氧化”或“还原”反应），当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L气体（标准状况下）
10．写出下列有机物的结构简式
（1）2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷CH3CH（CH3）CH（CH3）C（CH3CH2）（CH3）CH2CH2CH3
（2）环己烷．

将1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g） + H2（g） 2HI（g） △H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为mol/L 。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是 ０.６（填大于、等于、小于）。
9．据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%，远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和．因此，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义．

（1）分别放在图1装置（都盛有0.1mol•L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是C．
（2）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
8．治理废水中Cr2O72-的污染，常加入Na2SO3和H2SO4使之变为Cr2+，被氧化与被还原的离子的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1
7．X、Y、Z、W四种元素，常见化合价均为+2价．己知：X2+与单质W不反应，X2++Z=X+Z2+ Y+Z2+=Y 2++Z．则下列判断正确的是（　　）
A．氧化性：X 2+＞W2+＞Y 2+＞Z 2+
B．氧化性：W2+＞X 2+＞Z 2+＞Y 2+
C．还原性Y＞Z＞W＞X
D．能发生氧化还原反应Z 2++X=X 2++Z
 0  160996  161004  161010  161014  161020  161022  161026  161032  161034  161040  161046  161050  161052  161056  161062  161064  161070  161074  161076  161080  161082  161086  161088  161090  161091  161092  161094  161095  161096  161098  161100  161104  161106  161110  161112  161116  161122  161124  161130  161134  161136  161140  161146  161152  161154  161160  161164  161166  161172  161176  161182  161190  203614 

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