14．3NO2+2H2O═2HNO3+NO.氧化产物是HNO3.氧化剂与还原剂的质量比为1:2．——青夏教育精英家教网——

14．3NO₂+2H₂O═2HNO₃+NO，氧化产物是HNO₃，氧化剂与还原剂的质量比为1：2．

13．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、AlO₂^-，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl₄振荡后静置，下层呈无色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

K⁺

NH₄⁺

12．已知下列两个反应：
①Fe+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂↑
②Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
试回答下列问题：
（1）反应①中Fe元素被氧化，还原产物为H₂，反应②中Cu作还原剂，S元素被还原．（填元素符号）
（2）当反应①生成2g H₂时．消耗H₂SO₄的质量是98g．
（3）反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是98g，其中有49g H₂SO₄被还原．转移电子1mol．

11．同温同压时，同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的物质的量之比为1：1，含有的氢原子数之比为3：2．

10．提纯下列物质（括号内是杂质）所用试剂和操作不正确的是（　　）

	A．	CO₂（HCl）：用NaHCO₃饱和溶液洗气
	B．	植物油（水）：萃取
	C．	NaOH溶液（Na₂CO₃）：加入适量的Ca（OH）₂溶液
	D．	Cu粉（Fe粉）：加入足量稀硫酸溶液后过滤

9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	某中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	1.2mol•L^-1的NaNO₃溶液：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-、
	C．	0.1 mol•L^-1的NH₄HCO₃溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：NO₃^-、HCO₃^-、K⁺、Na⁺

8．为测定某混合溶液中CuSO₄和Na₂SO₄的物质的量浓度，取两份20.00mL溶液，第一份加入过量BaCl₂溶液，产生6.99g沉淀；第二份加入过量的NaOH溶液，产生0.98g沉淀，求CuSO₄和Na₂SO₄的物质的量浓度（写出计算过程）．

7．把pOH定义为pOH=-lgc（OH^-），则弱碱溶液中c（OH^-）可表示为（　　）

$\frac{{K}_{W}}{pOH}$

6．24mL 0.05mol/L的Na₂RO₃溶液恰好与20mL 0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应．已知Na₂RO₃被K₂Cr₂O₇氧化Na₂RO₄，则Cr在还原产物中的化合价为（　　）

5．MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备，MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0．上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，反应的△H变大		B．	升高温度，混合气体的密度增大
	C．	压缩容器，反应吸收的热量不变		D．	分离出部分MgO，可增大CO的转化率

0 160829 160837 160843 160847 160853 160855 160859 160865 160867 160873 160879 160883 160885 160889 160895 160897 160903 160907 160909 160913 160915 160919 160921 160923 160924 160925 160927 160928 160929 160931 160933 160937 160939 160943 160945 160949 160955 160957 160963 160967 160969 160973 160979 160985 160987 160993 160997 160999 161005 161009 161015 161023 203614