16．如图为Na2SO4的溶解度曲线.已知硫酸钠晶体(Na2SO4•10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液.当温度降为T1K或升为——青夏教育精英家教网——

如图为Na₂SO₄的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na₂SO₄•10H₂O）在温度为
T₃ K 时开始分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T₂ K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁K或升为T₄ K（T₄＞T₃）时析出晶体的质量相等，则温度为T₄K时Na₂SO₄的溶解度为（　　）

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用酚酞溶液可区别苯酚钠溶液与福尔马林
	B．	用溴水可区别丙烯与丙烯酸
	C．	用新制的Cu（OH）₂悬浊液可区别醋酸与乙醇
	D．	无法用溴水除去苯中溶有的少量苯酚

14．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O $?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推断中正确的是（　　）
①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极；
②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
③充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-；
④充电时，Ni（OH）₂为阳极．

13．能用键能大小解释的事实是（　　）

	A．	稀有气体化学性质很稳定		B．	硝酸易挥发，而硫酸难挥发
	C．	氮气的化学性质比氧气稳定		D．	常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
①CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
②CO与O₂设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
③测量汽车尾气中的CO浓度常用电化学气敏传感器，可用图简单表示，则阳极发生的电极反应为CO+H₂O-2e^-═CO₂+2H⁺．

11．下列事实能说明物质的性质影响化学反应速率的是（　　）

	A．	常温下，二氧化锰与浓盐酸不反应，而高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气
	B．	接触面相近的锌粒与1mo1•L^-1的盐酸反应比1mo1•L^-1的硫酸反应快
	C．	同质量的煤块在空气中燃烧比煤粉燃烧要慢
	D．	甲烷与氯气的混合气体在暗室中黄绿色变浅速率比在太阳照射下慢

10．已知298K时，CO₂（g）的△H为-393.5kJ•mol^-1，H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1，乙炔的燃烧热为-1300kJ•mol^-1，则乙炔的标准生成热为（　　）

227.2kJ•mol^-1

-227.2kJ•mol^-1

798.8kJ•mol^-1

-798.8kJ•mol^-1

如图为常温下0.2000mol•L^-1CH₃COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a～c区间内（不包含a、c两点）可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	c点时溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
	C．	d点时溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COO^-）-c（OH^-）=0.2000mol•L^-1
	D．	反应过程中溶液中阴、阳离子总数：b点小于c点

8．化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）

请回答下列问题：
（1）根据上述实验装置，用MnO₂和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl₂，可选用的发生、净化装置连接顺序为A→E→接E，第一个E装置的药品是饱和食盐水．
（2）根据上述实验装置，为制备干燥NH₃，可选用的发生、净化装置为C接D．其中发生装置中可以选用的药品为a（填选项字母）
a．碱石灰和浓氨水 b．浓H₂SO₄和浓氨水 c．碱石灰和氯化铵 d．生石灰和氯化铵
（3）一定条件下，Cl₂ 与CH₄在装置F中发生反应，其有机物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄．（填化学式）
（4）利用装置F可探究Cl₂和NH₃的反应．
已知Cl₂与NH₃可发生反应：3Cl+2NH₃=N₂+6HCl，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl₂，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的NH₃．
①不能先通入NH₃的原因：氨气易溶于水，如果先通入氨气，容易产生喷泉，对实验造成干扰．
②试验一段时间后烧瓶内出现的现象为：黄绿色逐渐变浅甚至消失，有白烟产生．
③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
④请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终固体产物的阳离子，其方案为：取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝；[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]．．

7．下列实验操作完全正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	钠与水的反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	制取Fe（OH）₃胶体	往盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸并用玻璃棒不断搅拌
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体分液漏斗上端管口倒出

0 160824 160832 160838 160842 160848 160850 160854 160860 160862 160868 160874 160878 160880 160884 160890 160892 160898 160902 160904 160908 160910 160914 160916 160918 160919 160920 160922 160923 160924 160926 160928 160932 160934 160938 160940 160944 160950 160952 160958 160962 160964 160968 160974 160980 160982 160988 160992 160994 161000 161004 161010 161018 203614