6．写出下列反应的离子方程式:小苏打与硫酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑铝片投入氢氧化钠溶液中:2Al+6H+═3Fe3++3H2↑．——青夏教育精英家教网——

6．写出下列反应的离子方程式：
小苏打与硫酸反应：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
铝片投入氢氧化钠溶液中：2Al+6H⁺═3Fe³⁺+3H₂↑．

5．金属钠通常保存在煤油，取黄豆粒大小的金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后投入到硫酸铜溶液中，可观察到：钠浮（填“沉”或“浮”）在液面，迅速产生气体，同时有蓝色的不溶物生成．

4．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	加入澄清石灰水都有白色沉淀生成
	B．	向NaOH溶液中通入过量的CO₂可制得NaHCO₃
	C．	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂没有明显现象
	D．	可利用稀盐酸来区别Na₂CO₃、NaHCO₃两种无色溶液

3．下列反应中，CO₂作氧化剂的是（　　）

	A．	Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O		B．	CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
	C．	2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑		D．	CO+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂+CO₂

2．已知一元弱酸浓度c（HA）=0.010mol•L^-1，常温下测得其PH=4.50，求该HA的K${\;}_{a}^{Θ}$与a．

某温度下的溶液中c（H⁺）=1.0×10^xmol/L，c（OH^-）=1.0×10^ymol/L．x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积为10^-15；则该温度小于（填大于，小于，等于）25℃，其理由升高温度，水的电离被促进，则水的离子积的数值增大
（2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为13．
（3）该温度下0.005mol/L硫酸溶液的pH为2．
（4）该温度下，pH=2的硫酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中（酸，碱，中）性，此时，溶液的pH大于7．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸的摩尔质量是98g
	B．	1mol O₂的质量是32g•mol^-1
	C．	2g氢气含有氢原子的物质的量是2mol
	D．	64g Fe的物质的量是1mol

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	22g N₂O和CO₂的混合物中所含电子数为11N_A
	B．	12g石墨烯（单层石墨）中含有C-C键的数目为3N_A
	C．	与铁反应时，消耗22.4L（标准状况）Cl₂转移的电子数定为3N_A
	D．	若1L 0.2mol•L^-1的FeCl₃溶液完全水解形成胶体，则胶休微粒数为0.2N_A

18．10mL 1mol/L的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

17．0.5mol CO的质量为14g，其中含有0.5N_A个分子（用阿佛加德罗常数N_A表示），共有4.214×10²⁴个电子（用具体数值表示），在标准状况下的体积约为11.2升．

0 160817 160825 160831 160835 160841 160843 160847 160853 160855 160861 160867 160871 160873 160877 160883 160885 160891 160895 160897 160901 160903 160907 160909 160911 160912 160913 160915 160916 160917 160919 160921 160925 160927 160931 160933 160937 160943 160945 160951 160955 160957 160961 160967 160973 160975 160981 160985 160987 160993 160997 161003 161011 203614