1．比较下列每组中哪一个元素第一电离能较高?Li和F:F高,F和I:F高．——青夏教育精英家教网——

1．比较下列每组中哪一个元素第一电离能较高？
（1）Li和Cs：Li高；（2）Li和F：F高；
（3）Cs和F：F高；（4）F和I：F高．

20．碱性锌锰电池比酸性锌猛电池性能好，放电电流大，碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，下列有关碱性锌锰电池的说法正确的是（　　）

	A．	该电池反应中二氧化锰起催化作用
	B．	电池负极反应式为：2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnOOH+2OH^-
	C．	当0.1molZn完全反应时，流经电池内部的电子个数为1.204×10²³
	D．	碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大

19．CO₂通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（　　）

饱和Na₂CO₃溶液

Ba（OH）₂溶液

18．樱桃中含有一种羟基酸，其结构简式为

，与该羟基酸含相同官能团的同分异构体有（　　）

17．将NaIO₃溶液逐滴加入含5mol NaHSO₃的溶液中，依次发生反应：①IO₃^-+HSO₃^-→I^-+SO₄^2-+H⁺；②IO₃^-+I^-+H⁺→I₂+H₂O（方程式均未配平）．当溶液中I^-和I₂的物质的量之比为a：1时，加入的NaIO₃的物质的量是（　　）

$\frac{5a+10}{3a+5}$mol

$\frac{3a+5}{5a+10}$mol

$\frac{5}{9a+15}$mol

$\frac{9a+15}{5}$mol

16．室温下，往0.001mol•L^-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色．现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是（　　）

	A．	往溶液中滴入0.2 mol•L^-1的氨水		B．	往溶液中加入NH₄Cl晶体
	C．	往溶液中加入CH₃COONa固体		D．	往溶液中加入NaOH固体

15．下列反应属于离子反应的是（　　）

	A．	H₂和O₂反应生成水		B．	CuO投入稀硫酸中
	C．	高温煅烧石灰石制CO₂		D．	NaOH溶液和K₂SO₄溶液混合

14．将0.010 0mol•L^-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0mol•L^-1，体积为20.00mL的 CH₃COOH 溶液．在滴加过程中n（CH₃COOH）和n（CH₃COO^-）随溶液 pH 的分布关系如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	pH=4 时，醋酸的电离常数K_a≈1.8×10^-5
	B．	B点时，c（CH₃COOˉ）=c（CH₃COOH）
	C．	B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色
	D．	C点时，c（CH₃COOˉ）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ

13．下列做法不能体现低碳生活的是（　　）

	A．	注意节约用水		B．	减少食品加工过程
	C．	发展氢能和太阳能		D．	大量使用化石燃料

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱，反应最剧烈的烧杯是c（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A：HNO₃；B：CaCO₃；C：Na₂SiO₃．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

0 160734 160742 160748 160752 160758 160760 160764 160770 160772 160778 160784 160788 160790 160794 160800 160802 160808 160812 160814 160818 160820 160824 160826 160828 160829 160830 160832 160833 160834 160836 160838 160842 160844 160848 160850 160854 160860 160862 160868 160872 160874 160878 160884 160890 160892 160898 160902 160904 160910 160914 160920 160928 203614