12．根据所学的物质结构的相关知识回答下列问题：
（1）1-36号元素中基态原子核外电子排布未成对电子数最多的元素为Cr（填元素符号）．
（2）与NO3-离子互为等电子体的分子为SO3（填化学式，任写一种）．
（3）H2O2和H2S的相对分子质量均为3 4，但常温下H2O2呈液态，H2S呈气态，导致上述事实的根本原因为过氧化氢分子间存在氢键，而硫化氢没有．
（4）酞菁钴是光动力学中的光敏剂，其结构如图1所示．则酞菁钴中钴元素的化合价为+2，其组成元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H＞Co（用相应的元素符号作答），N原子的杂化轨道类型为sp2杂化、sp3杂化．
（5）钴的某种氧化物的层状晶体在5K下呈现超导性，图2中由粗线画出的部分为层内的重复结构单元示意图，则该氧化物的化学式为CoO2．
11．电解原理在工业生产中应用广泛．
（1）电解法生产MnO2的方法是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．MnO2在阳极产生，若电解电路中通过2mol电子，则MnO2的理论产量为87 g．
（2）工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液，再用惰性电极电解NaHSO3 溶液，可在生产硫酸的同时再生成 Na2SO3． 原理如图所示．
①电解总反应方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑．
②阳极区可能放出SO2，分析其产生的原因：．
10．合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业．其原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．

（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图象如图1所示．
①表示H2浓度变化的曲线是A（ 填序号）．
②前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是0.08 mol•L-•min-1．
（2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①比较T1＞T2 （填“＞”，“＜”，“=”）．
②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是c；H2的百分含量最高的是c（填字母）．
③在起始体系中加入N2的物质的量为$\frac{n}{3}$mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K=2.08．（保留3位有效数字）
9．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示，则乙不可能是（　　）
A．Al（OH）3B．FeCl3C．COD．Na2CO3
8．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．打开汽水瓶盖，冒出大量气泡
B．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2
C．平衡体系2NO2?N2O4△H＜0，升高温度，颜色变深
D．平衡体系H2（g）+I2（g）?2HI（g），缩小体积，颜色变深
7．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，（1）以上元素中在自然界有游离态存在的是N、S、Fe元素（填元素符号）．
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．
①若交换膜为阳离子交换膜（只允许离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，则左边发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+，一段时间后右边观察到的现象溶液变为血红色．
②若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Fe（SO4）2的溶液，右边充满含4molBa（OH）2的溶液，当有3.5molSO42-通过交换膜时（若反应迅速完成），则左右两边生成沉淀的物质的量之比为4：：7，左边发生反应的离子方程式为2Fe3++NH4++7OH-=2Fe（OH）3↓+NH3•H2O．
（3）氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料．
①氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F．
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
6．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（　　）
A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
C．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2?H++H3PO2-
D．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．甲烧杯比乙烧杯反应快
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
4．粗铜中含有锌、铁、镍、银、金等金属杂质，在精炼铜的过程中，杂质金属为什么不在阴极析出？精炼铜的过程中溶液中Cu2+的浓度是否有变化？
3．现有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）
A．3种溶液pH的大小顺序是①＜②＜③
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
C．若分别加入25mL0.1 mol•L-1盐酸后，pH最大的是②
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
 0  160728  160736  160742  160746  160752  160754  160758  160764  160766  160772  160778  160782  160784  160788  160794  160796  160802  160806  160808  160812  160814  160818  160820  160822  160823  160824  160826  160827  160828  160830  160832  160836  160838  160842  160844  160848  160854  160856  160862  160866  160868  160872  160878  160884  160886  160892  160896  160898  160904  160908  160914  160922  203614 

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