4．下列叙述正确的是( )A．强电解质都是离子化合物.弱电解质都是共价化合物B．强电解质的水溶液中无溶质分子.弱电解质的水溶液中有溶质分子C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水.加热蒸发得FeCl3晶体——青夏教育精英家教网——

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
	B．	强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
	C．	向FeBr₂溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl₃晶体
	D．	向Na₂CO₃饱和溶液中，通入过量的CO₂后，加热蒸干得NaHCO₃晶体

3．在Na₂CO₃溶液中，下列等量关系成立的是（　　）

	A．	c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）		B．	2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）		D．	c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

2．下列关于结构式的叙述中正确的是（　　）

	A．	表示组成分子中的各原子在空间的位置
	B．	以共价键相连的两原子间总以一条短线相连
	C．	结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同
	D．	用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整
	B．	正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化
	C．	石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量
	D．	石油的常压分馏能得到润滑油、石蜡等

20．在25℃时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）

	A．	pH=7的溶液中：Fe³⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-
	B．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的水溶液中Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、K⁺
	C．	无色透明的酸性溶液中NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-
	D．	Al³⁺、HCO₃^-、I^-、Ca²⁺

19．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
	B．	用重结晶的方法除去BaSO₄固体中混有的NaCl
	C．	将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙
	D．	将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体

18．利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO₄作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
（1）医学上进行钡餐透视时不用BaCO₃的理由是BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑（用离子方程式表示）．
（2）某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄加入下列物质中：
a．5 mL水
b．40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
c．20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
d．40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中
溶解BaSO₄后形成的溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为B（填字母）．
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
①已知298K时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，此时，溶液b中加入BaSO₄后，c（SO₄^2-）为5.5×10^-10mol/Lmol•L^-1，溶液c中加入BaSO₄后，c（Ba²⁺）为2.2×10^-10mol/Lmol•L^-1．
②常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为13 （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

17．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其结构如图1所示，A、B是多孔性碳制成的两个电极．

（1）该燃料电池的正极是A（填“A”或“B”），若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；一段时间后，溶液的pH会变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）若电解质溶液为硫酸，则正极的反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（3）若用该氢氧燃料电池作电源电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，装置如图2所示，则铁电极上产生的气体为H₂（填化学式）；一段时间后，铜电极的质量减少6.4g，则甲池中石墨电极上产生气体的物质的量为0.1mol．

25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示．

化学式	CH₃COOH	HClO	H₃PO₃
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	3.0×10^-8	K₁=8.3×10^-3 K₂=5.6×10^-6

回答下列问题：
（1）亚磷酸（H₃PO₃）为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H₃PO₄．H₃PO₃的电离方程式为H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺（H₂PO₃^-?HPO₃^2-+H⁺）．
（2）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：a．CH₃COONa b．NaClO c．NaHPO₃
它们的pH由小到大排列顺序是b＞c＞a（用字母表示）．
（3）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母）．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．

常温下，向10mLmol•L^-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，电离平衡常数K_a（HR）≈K_b（NH₃•H₂O）
	B．	b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
	C．	c点溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	a、b、c三点中，c点NH₃•H₂O的电离程度最大

0 160685 160693 160699 160703 160709 160711 160715 160721 160723 160729 160735 160739 160741 160745 160751 160753 160759 160763 160765 160769 160771 160775 160777 160779 160780 160781 160783 160784 160785 160787 160789 160793 160795 160799 160801 160805 160811 160813 160819 160823 160825 160829 160835 160841 160843 160849 160853 160855 160861 160865 160871 160879 203614