（2011?奉贤区一模）苯甲醛在医药、染料、香料等工业有广泛的应用．实验室通过如图所示的操作流程可制备苯甲醛：

试回答下列问题：
（1）此反应中氧化剂是，稀硫酸的作用是．
（2）操作I需经三步才能完成：第一步为冷却结晶，第二步为，第三步为洗涤；其中冷却的目的是；第二步需用到的玻璃仪器为．
（3）操作II的名称为，该操作主要适用于．
（4）操作Ⅲ的原理是．
（5）实验过程中，可以循环使用的物质是．
（6）实验中发现，反应时间不同，苯甲醛的产率也不同（数据见表）

反应时间（h）	1	2	3	4	5
苯甲醛产率（%）	76.0	87.5	83.6	72.5	64.8

请结合苯甲醛的结构特点，分析当反应时间过长时，其产率下降的原因：．

（2011?晋中三模）某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mg_x（OH）_y（CO₃）_z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是；A处干燥管盛放的药品是，其作用是．
（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：．
（3）加热前需要进行的必要操作是，其目的是；对活塞的操作方法是：打开活塞，关闭活塞．
（4）关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于．
（5）待B装置中的反应完全后，打开K₁，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是．
（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6g；反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g．请计算推导该碱式碳酸镁的化学式，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为．

（2013?潍坊模拟）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②；
③；
（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；
（3）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，判断其理由是；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：v_B=，实验③：v_C=．

（2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺→Mn²⁺+H₂O+
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是．
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）

实 验 内 容	实 验 方 法	实 验 现 象
探究氧化性	取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．） 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）	产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
或探究不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．） 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）	产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生） 产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

（2011?奉贤区一模）A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、C、D、E组成RB₂型化合物．已知在DB₂中，D与B的质量比为7：8；在EB₂中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式；DB₂晶体中化学键的类型为；写出AE₂的结构式．
（2）C的气态氢化物易液化，原因是：．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是．
①有润滑性     ②易磨损     ③抗腐蚀     ④强还原性      ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是．

（2011?奉贤区一模）常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（　　）

（2011?奉贤区一模）某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定，由此分析，下列结论中，正确的是（　　）

（2011?奉贤区一模）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

（2011?奉贤区一模）下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是（　　）

（2011?奉贤区一模）设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）