14．短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍.Y是地壳中含量最高的元素.Z2+与Y2-具有相同的电子层结构.W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．——青夏教育精英家教网——

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径大小顺序：r（Z²⁺）＞r（Y^2-）
	B．	Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
	C．	X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
	D．	单质的熔点Z＞W

13．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）

2，2-二甲基丙烷

12．草酸钛钾[K₂TiO（C₂O₄）₂]易溶于水，可作鞣革剂、媒染剂等．工业上从钛铁矿（主要含 FeTiO₃，还有少量Fe₂O₃、SiO₂、A1₂O₃等杂质）制备草酸钛钾晶体，并得到副产品绿矾，流程如图所示：

已知：
①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②Ksp[TiO （OH）₂]=1.0×10^-29．
请回答下列问题：
（1）经过步骤①能除去的杂质有A1₂O₃、SiO₂（填化学式）．
（2）草酸钛钾[K₂TiO（C₂O₄）₂]中Ti的化合价是+4．
（3）FeTiO₃与过量H₂SO₄反应的化学方程式是FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（4）干燥绿矾的最佳方法是风干．（选填“风干”或者“加热”）
（5）步骤④加Na₂CO₃反应的离子方程式是TiO²⁺+CO₃^2-+H₂O=TiO（OH）₂↓+CO₂↑，当TiO²⁺的浓度小于l×10^-5mol/L时认为TiO²⁺沉淀完全，此时溶液的pH应大于2．
（6）TiO（OH）₂经过一系列变化可制得Li₄Ti₅O₁₂纳米材料，将其与LiFePO₄作电极组成电池，其工作原理是：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄$?_{放电}^{充电}$Li₇Ti₅O₁₂+3FePO₄，充电时LiFePO₄连接电源的正极，请写出该电池放电时负极的电极反应式FePO₄-e^-=FePO₄^-．
（7）为了测定绿矾样品中FeSO₄•7H₂O的含量，称取mg绿矾样品配成溶液，用b mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄溶液c mL．计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数是278×5bc×10^-3/m （用含m、b、c的代数式表示）．

肼（N₂H₄）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电池工作时，正极附近的pH降低
	B．	当消耗1molO₂时，有2molNa⁺由甲槽向乙槽迁移
	C．	负极反应为4OH^-+N₂H₄-4e^-=N₂↑+4H₂O
	D．	若去掉离子交换膜电池也能正常工作

10．难挥发溶质的溶液在不断沸腾的过程中，它的沸点是否恒定？其蒸气在冷却过程中的凝聚温度是否恒定？为什么？

某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）装置乙的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（3）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有a（填序号，下同）；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有c；若X为含有H₂O₂和BaCl₂的混合溶液，可观察到有白色沉淀生成，说明SO₂具有b
a．漂白性 b．还原性 c．氧化性．

8．以乙炔为主要原料可合成聚氯乙烯等，其制备过程如图：

（1）试写出B和C的结构简式：BCH₂=CHCN，CCH≡C-CH═CH₂；
（2）写出反应③和反应⑦的化学方程式并指明反应类型：
③

；加成反应
⑦

；加聚反应
（3）写出②的化学方程式

，写出聚氯乙烯的链节

，单体的结构简式CHCl═CH₂；
（4）三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子，该分子的结构简式可表示为

7．用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑溶液体积变化和CO₂溶解造成的影响），则电解过程中转移的电子为（　　）

6．把150mL98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）与600mL的水混合成密度为1.225g/cm³的稀H₂SO₄，求该稀H₂SO₄的质量分数和物质的量浓度．

5．一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HClO）+c（OH^-）
	B．	点②所示溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO）
	C．	点③所示溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
	D．	点④所示溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

0 160676 160684 160690 160694 160700 160702 160706 160712 160714 160720 160726 160730 160732 160736 160742 160744 160750 160754 160756 160760 160762 160766 160768 160770 160771 160772 160774 160775 160776 160778 160780 160784 160786 160790 160792 160796 160802 160804 160810 160814 160816 160820 160826 160832 160834 160840 160844 160846 160852 160856 160862 160870 203614