12．绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑(含少量锡.氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:查询资料.得有关物质的数据如下:25℃时pH值25——青夏教育精英家教网——

12．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下：

25℃时	pH值	25℃时	pH值
饱和H₂S溶液	3.9	FeS开始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.6	FeS沉淀完全	5.5

（1）加稀硫酸的溶解中，铁作还原剂的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氢至饱和的目的是a除去溶液中的Sn²⁺离子；b防止Fe²⁺被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．

11．磷尾矿难溶于水，主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃•MgCO₃．某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和CO的方案，其工艺流程图：

请回答下列问题：
（1）磷精矿[Ca₅（PO₄）₃F]分解温度高于（填“高于”、“低于”）950℃；
（2）NH₄NO₃溶液能从磷矿I中浸取出Ca²⁺的原因是NH₄⁺水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）₂反应生成Ca²⁺，第一次浸取液用NH₄NO₃而不用的（NH₄）₂SO₄原因是CaSO₄微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca²⁺．
（3）磷精矿与SiO₂、C发生反应时被还原的物质是Ca₅（PO₄）₃F．
（4）其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H₂O、熔融Na₂O组成的电池装置如图所示．

COA石墨I负载BH₂O石墨Ⅱ熔融Na₂O
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式CO+O^2--2e^-=CO₂，Na⁺向石墨Ⅱ（填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）移动．
（5）CO也可由甲酸（HCOOH）制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸．
①常温下关于1L 0.1mol•L^-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是d．
a．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
b．c（H⁺）+c（HCOOH）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）=c（HCOOH）+c（HCOO^-）
d．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）
②向1L 0.1mol•L^-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c（HCOOH）•c（OH^-）的数值减小（填写“增大”“减小”或“不变”）．

10．测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液．
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氣化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺．
③终点时用去20mL l.0×l0^-4 mol．/L的KMnO₄溶液．
（1）写出用KMn04滴定H₂C₂O₄的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O．
（2）判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
（3）③步骤中取酸性KMnO₄溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）计算：血液中含钙离子的浓度为2.5×10^-3mol/L．

9．钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图：

    已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （l）TiO²⁺钛的化合价为+4
    （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是KSCN溶液．
    （3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
    （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
    （5）已知K_sp（Fe（OH）₂）=8×10^-16s，步骤Ⅲ中，FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6mol/L．试判断所得的FeCO₃中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）₂；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe₂O₃，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
    （6）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂•nH₂O．请结合原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末与H⁺反应，降低了溶液中c（H⁺），促进水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移动．

8．某学习小组根据SO₂的性质进行如下相关实验研究．

【制备SO₂】按照如图1装置制备SO₂．
（1）A试管中可观察到的现象是铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；SO₂具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质活性炭；臭氧、次氯酸．
（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生．推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（3）SO₂尾气可以用浓氨水吸收．实验室制备NH₃的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；图2装置中宜用于NH₃制备浓氨水的是ac（填序号）．
【SO₂浓度检测】
（4）学生用ME3-SO₂型电化学传感器测量试管B中SO₂气体浓度，工作原理如图3．电极Ⅱ的反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；当通入VmL气体时，测得SO₂浓度为amol/L．此时电解液中生成的n（H⁺）为2Va×10^-3mol；
电化学传感器灵敏度受温度影响．若高于工作温度时，测得SO₂，浓度可能偏低，其原因可能是温度升高，吸附在电极上的SO₂减少，导致测得结果偏低．

7．（1）标准状况下，11.2L HCL气体溶于水，制成200mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为2.5mol/L；将上述溶液稀释成1L溶液稀释成溶液甲，则其氯化氢的物质的量浓度为0.5mol/L．
（2）从溶液甲中取出250mL盐酸与足量铁反应，标准状况下可生成多少体积气体？（很锯化学方程式计算）

将某镁铝合金投入一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）

	A．	C点对应的沉淀为Mg（OH）₂
	B．	Al的质量为27（b-a）×10^-3
	C．	该合金与盐酸反应产生的H₂为（a-x）×10^-3mol
	D．	由图可以确定x的取值范围为：0≤x＜（4a-3b）

5．化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，表中对应关系错误的是（　　）

	材料	主要化学成分
A	水垢	碳酸钙
B	刚玉、钻石	三氧化二铅
C	古代陶瓷、普通玻璃	硅酸盐
D	水晶、硅藻土	二氧化硅

4．用NaCl固体配制100mL2.00mol•L^-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）

3．由苯乙烯和乙醇制备苯乙酸乙酯的过程中发生的反应类型不包括（　　）

0 160658 160666 160672 160676 160682 160684 160688 160694 160696 160702 160708 160712 160714 160718 160724 160726 160732 160736 160738 160742 160744 160748 160750 160752 160753 160754 160756 160757 160758 160760 160762 160766 160768 160772 160774 160778 160784 160786 160792 160796 160798 160802 160808 160814 160816 160822 160826 160828 160834 160838 160844 160852 203614