2．一定条件下.向一容积固定的密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2.发生2SO2+O2?2SO3△H＜0.一段时间后达到平衡.SO2.O2.SO3的物质的量分别为a mol.b mol.c ——青夏教育精英家教网——

2．一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，发生2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，一段时间后达到平衡，SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，按要求回答下列问题．
（1）平衡后，通入2mol SO₂，则SO₂的转化率减小，O₂的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（2）平衡后，通入2mol SO₂，1mol O₂，则SO₂的转化率增大，O₂的转化率增大，SO₂的百分含量减小，O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大．
（3）平衡后，通入a mol SO₂，b mol O₂，c mol SO₃，则SO₂的转化率增大，O₂的转化率增大，SO₂的百分含量减小，O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大．

1．以锂-氧化铜电池为电源，以CuSO₄溶液为电解质溶液精炼粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等）．
（1）锂-氧化铜电池总反应式为：2Li+CuO═Li₂O+Cu，采用高氯酸锂有机溶剂为电解质．电池的正极反应为CuO+2e^-+2Li⁺=Li₂O+Cu；
（2）粗铜精炼后，阳极泥中的金属有Ag、Pt、Au等金属；
（3）若用惰性电极电解600mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液．当电路中有0.48mol电子通过时，下列物质能使CuSO₄溶液恢复原状态的为B（填编号）．
A．CuO B．Cu（OH）₂ C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．CuCO₃．

20．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	若温度不变，在氨水中加入少量NH₄Cl固体．氨水的电离度和电离平衡常数均变小
	B．	滴加甲基橙显红色的溶液：NH₄⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-可以大量共存
	C．	若将等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍．稀释后两种溶液的pH仍相等，m＜n
	D．	某温度下，水的离子积常数K_w=10^-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的硫酸V_bL混合，所得溶液呈中性，则V_a：V_b=10：1

19．已知：反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行完全．以下推断中正确的是（　　）

	A．	BeCl₂溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl₂
	B．	BeCl₂水溶液的导电性强，BeCl₂一定是离子晶体
	C．	Be（OH）₂能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
	D．	Na₂BeO₂溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na₂BeO₂

某固体混合物中含有Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂．现将3.940g该固体混合物溶于足量水中，结果得到1.970g沉淀；向反应后的试管中逐滴滴加0.5000mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化如图所示．
（1）混合物中BaCl₂的质量至少为2.08g．
（2）X的最大值为0.04L．

如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同．（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）
回答下列问题：
N为N_A，V为22.4，m为20．

16．常温下，关于pH=10的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	n（NH₃•H₂O）＞n（NaOH）
	B．	在氢氧化钠溶液中，c（OH）=10¹⁰mol/L
	C．	在氨水中，c（OH）=c（NH₄）+c（H）
	D．	0.1mol/L的盐酸分别与等体积的氨水和氢氧化钠溶液恰好完全反应，氨水消耗的盐酸体积少

如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图象，（A、B、C、D代表氢化物中另外一种元素）分析图象，下列说法正确的是（　　）

	A．	A元素氧化物晶体中存在分子间作用力
	B．	A、B、C、D非金属性由小到大的顺序是：A＜B＜D＜C
	C．	D的氢化物固态比液态时密度大
	D．	B元素一种氢化物可做火箭的染料，为CH₄

14．铁在日常生活中应用广泛，化学性质活泼，常温下无氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下能与水蒸气发生反应，则：
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）停止反应待装置冷却后，取出反应后的固体物质，加入过量的3.2mol/L稀硫酸充分反应，检验所得溶液中是否含有Fe³⁺的操作方法及现象是取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子．
（3）经检验上述溶液中不含Fe³⁺，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合离子方程式说明）如果反应后的混合物中含有过量的铁粉，会发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色．

13．波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂（植物生长调节剂），其组成结构和物理性质见表．

分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
C₁₂H₁₀ClN₃O		白色结晶粉末	170～ 172℃	易溶于水

回答下列问题：
（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为sp³、sp²杂化．
（2）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有BCD．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．氢键．

0 160653 160661 160667 160671 160677 160679 160683 160689 160691 160697 160703 160707 160709 160713 160719 160721 160727 160731 160733 160737 160739 160743 160745 160747 160748 160749 160751 160752 160753 160755 160757 160761 160763 160767 160769 160773 160779 160781 160787 160791 160793 160797 160803 160809 160811 160817 160821 160823 160829 160833 160839 160847 203614