9．已知MgCO3和CaCO3分解都生成金属氧化物和CO2．将MgCO3和CaCO3的混合物进行锻烧.为了使煅烧后的混合物中Mg和Ca的质量分数相等.应该以什么质量比混合这两种碳酸盐?——青夏教育精英家教网——

9．已知MgCO₃和CaCO₃分解都生成金属氧化物和CO₂．将MgCO₃和CaCO₃的混合物进行锻烧，为了使煅烧后的混合物中Mg和Ca的质量分数相等，应该以什么质量比混合这两种碳酸盐？

8．在标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓称为键焓．已知几种化学键的键焓如下表所示：

化学键	C-C	C═C	C≡C	C-H	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键焓（△H）/kJ•mol^-1	347.7	615.0	812.0	413.4	436.0	242.7	431

下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₂═CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H=+123.5 kJ•mol^-1
	B．	CH≡CH（g）+2H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H=-317.3 kJ•mol^-1
	C．	稳定性：H-H键＜H-Cl键＜C-H键
	D．	由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变（△H）

7．用高碘酸光度法测定低含量锰的方法误差约为2%．使用称量误差为±0.001g的天平称取MnSO₄，若要配制成每毫升含0.2mg硫酸锰标准溶液，至少要配制（　　）

	A．	50mL		B．	250mL		C．	100mL		D．	1000mL
	E．	500mL

6．如图是实验室制取Na₂S₂O₃•5H₂O的装置图（略去部分夹持装置）．已知：Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃．

按要求回答下列问题．
（1）仪器A的名称：圆底烧瓶．
（2）A中发生反应为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）装置B的作用：用于检验装置的气密性及观察SO₂的生成速率．
（4）E是SO₂的尾气处理装置，则装置D的作用：安全瓶，防止倒吸．

实验室用如图所示的装置进行中和热测定实验．下列说法正确的是（　　）

	A．	用强酸和弱碱进行实验，测定的中和热（△H）一定为-57.3kg/mol
	B．	实验过程中，将50mL 0.55mol/L的NaOH溶液逐滴加入到50mL 0.5mol/L的盐酸中
	C．	实验前用温度计先测量盐酸温度，再用该温度计直接测量NaOH溶液的温度
	D．	该实验需要计算生成水的量

4．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为7；若按9：11的体积比混合后，溶液的pH为3；若按11：9的体积比混合后，溶液的pH为11．

3．9.2gNa与4.2gSi同时投入适量的水中，标准状况下，产生H₂的体积为（　　）

2．写出下列物质的名称或结构简式．
（1）HOOC-CH₂-CH₂-COOH丁二酸
（2）

苯乙酸
（3）甲酸HCOOH

（4）乙酸CH₃COOH
（5）乙二酸HOOC-COOH
（6）苯甲酸

1．用化学方法鉴别下列各组化合物．
（1）甲醇、甲醛、甲酸；（2）甲酸、乙酸、乙醇、乙醛．

20．Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物90.6g与1L1.3mol/L的盐酸恰好完全反应，产生的气体通入到足量的澄清石灰中，得到沉淀的质量为100g，试求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量各是多少？

0 160629 160637 160643 160647 160653 160655 160659 160665 160667 160673 160679 160683 160685 160689 160695 160697 160703 160707 160709 160713 160715 160719 160721 160723 160724 160725 160727 160728 160729 160731 160733 160737 160739 160743 160745 160749 160755 160757 160763 160767 160769 160773 160779 160785 160787 160793 160797 160799 160805 160809 160815 160823 203614