16．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A.2s时测得C的浓度为0.6mol•L-1．下列说法正确的是( )A．用物质A表示的平均反应速率——青夏教育精英家教网——

16．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），2s时测得C的浓度为0.6mol•L^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
	B．	用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）
	C．	2 s时物质A的转化率为70%
	D．	2 s时物质B的浓度为0.5mol•L^-1

15．下列过程中，离子键被破坏的是（　　）

HNO₃溶于水

HCl气体溶于水

14．铝热反应原理可以应用在生产上．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）请写出铝热反应两个方面用途冶炼金属、焊接钢轨．
（4）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：

实验序号	操作及现象
i	取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H₂），溶液呈浅黄色
ii	向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H₂O₂溶液，产生无色气体（经检验为O₂），溶液变为深红色

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②i中产生H₂的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
③ii中生成O₂的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄．

13．图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

（1）图一中气体A的俗称是水煤气
（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放C kJ能量．图二表示合成氨工业过程中能量的变化，②的数值为80kJ
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如图三所示，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l），则负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，正极附近pH值增大（填写“增大”、“减小”或者“不变”）

12．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图：

（1）步骤①使用的方法是分馏．分馏是利用原油中各组分的沸点不同进行分离的过程．
（2）步骤①所得C₄～C₁₀的烃类混合物中所含的物质超过7种．请以C₄H₁₀为例说明其原因是分子式为C₄H₁₀的烃有两种结构：CH₃（CH₂）₂CH₃和CH（CH₃）₃，所以C₄～C₁₀的烃因存在同分异构现象，其所含的烃超过7种．
（3）步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是加聚反应．生产的聚丙烯可表示为

其重复结构单元即它的链节是

．
（4）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．

已知：H₂C=CH-OH不稳定
I．①的反应类型是加成反应．
Ⅱ．请写出乙烯官能团名称碳碳双键，A物质所含官能团的电子式

，由A生成B的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
Ⅲ．④的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，除去乙酸乙酯中混有A和M的方法通入饱和碳酸钠溶液吸收．

11．下列有关实验装置或实验操作正确的是（　　）

	A．	验证酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
	B．	用于分离CCl₄萃取碘水后的有机层和水层
	C．	证明石蜡油分解生成的气体是乙烯
	D．	比较不同催化剂对反应速率的影响

10．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（　　）

	A．	只须验证它完全燃烧后产物只有H₂O和CO₂
	B．	只须测定其燃烧产物中H₂O 和CO₂ 物质的量的比值
	C．	测定完全燃烧时消耗有机物与生成的H₂O、CO₂ 的物质的量之比
	D．	测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H₂O 和CO₂ 的质量

9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：BAl，CSi，ES
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）H₃PO₄＞H₂SiO₄．

8．已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0KJ/mol，
（1）H₂的燃烧热为285.8KJ/mol，C₃H₈的燃烧热为2220.0KJ/mol．
（2）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是1：1．
（3）1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为：4725.8kJ．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

7．化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1．对此反应速率的表示正确的是（　　）

	A．	2 min内，用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1
	B．	分别用B、C、D表示的反应速率其比值是1：1：1
	C．	2 min时间内反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
	D．	2 min内用C表示的反应速率v （C）是0.3 mol•L^-1•min^-1

0 160590 160598 160604 160608 160614 160616 160620 160626 160628 160634 160640 160644 160646 160650 160656 160658 160664 160668 160670 160674 160676 160680 160682 160684 160685 160686 160688 160689 160690 160692 160694 160698 160700 160704 160706 160710 160716 160718 160724 160728 160730 160734 160740 160746 160748 160754 160758 160760 160766 160770 160776 160784 203614