15．在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
答下列问题：
（l）a=-574.4
（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已达平衡状态的是CD（填字母）．
A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之

和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的关系如图1所示．
①当起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=0.12mol/（L．min）．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图象中的F点（选填“D”、“E”或“F”）
（4）CO和H2来自于天然气．已知CO2（g）+CH4 （g）?2CO（g）+2H2 （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1小于p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）大于v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=4MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2．写出相关反应的离子方程式6ClO2+5CH3OH=5CO2+6Cl-+7H2O+6H+．
14．工业上以铬铁矿（主要成份为FeO．Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体（Na2Cr2O7．2H2O），其主要工艺流程如图：

已知：NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-．
（1）固体A为SiO2．
（2）实验室中操作①②的名称为
（3）固体C中含有的物质是Al（ OH）3和Fe（OH）3，则H2 02的作用是氧化Fe2+，使铁元素完全转化成沉淀而除去．
已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10-39，KsP[Al（OH）3]=1×10-33，当pH=5.6时Cr（OH）3开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜5.6（杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全）．
（4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3．
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是2CrO42-+16H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+8H2O（结合化学方程式回答）；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池（LixC+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C+LioO2，LixC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，该装置工作时E电极的名称是阳极；电源的A极的电极反应式为；LixC-xe-=C+xLi+．当电解过程中转移了0.5mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少15.5g．
13．实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：
步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成．
下列推断错误的是（　　）
A．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4
B．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
D．CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反应
12．下列实验能达到相应目的是（　　）
选项ABCD
实验过程
实验目的将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀
A．AB．BC．CD．D
11．某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（　　）
A．分子式为C14H18O6B．含有羟基、羧基和苯基
C．能发生取代反应D．能使溴的水溶液褪色
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（　　）
   XY 
 Z W  Q
A．阴离子的还原性：W2-＜Q-＜Y-
B．常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行
C．ZX2是两性氧化物
D．Y的氢化物可用来篆刻玻璃
9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA
B．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
D．0.1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0．lNA
8．化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（　　）
A．以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应
B．在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮
C．人工合成食品级酯可以用作糖果的香料
D．用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性
7．硒化锌是一种透明色半导体，也可作为红光外学材料，熔点1520℃．
（1）基态锌原子的价电子排布式是3d104s2．
（2）根据元素周期律，电负性Se＜S，第一电离能Se＜As（填“＞”或“＜”）
（3）H2Se的分子构型是V形，其中Se的杂化轨道类型是sp3．
（4）H2O的沸点（100℃）高于H2Se的沸点（-42℃）其原因是H2O含有氢键、H2Se不含氢键．
（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是12．
（6）ZnSe晶胞如图，假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144gZnSe晶体中的晶胞数是$\frac{{N}_{A}}{4}$．
6．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH） 的制备流程如图：

已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．
（1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②抑制Fe3+水解．
（2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．滤渣的主要成分是FeS2、S和SiO2 （填
化学式）
（4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是Fe2O3（填化学式）．
（5）滤液中溶质是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化学式）．
 0  160561  160569  160575  160579  160585  160587  160591  160597  160599  160605  160611  160615  160617  160621  160627  160629  160635  160639  160641  160645  160647  160651  160653  160655  160656  160657  160659  160660  160661  160663  160665  160669  160671  160675  160677  160681  160687  160689  160695  160699  160701  160705  160711  160717  160719  160725  160729  160731  160737  160741  160747  160755  203614 

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