5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜:Cu+H2O2+2H+═Cu2++——青夏教育精英家教网——

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe（NO₃）₃溶液中加入足量HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
	B．	用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液蚀刻铜：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O
	C．	NH₄HCO₃溶液中加入足量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	C1₂通入NaOH溶液：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

4．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（　　）

	A．	在AlCl₃溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S₂O₃^2-、SO₄^2-
	B．	使pH试纸变蓝色的溶液中：Cu²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^2-
	C．	与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液中：K⁺、AlO₂^-、Na⁺、CO₃^2-

3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）

NaOH和金属铝

Na₂CO₃和HCl

2．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5 kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是a、c（填写序号）．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$；
③100℃时，达到平衡后，保持压强P₁不变的情况下，向容器中通入CO、H₂号 CH₃OH各0.5amol，则平衡向左（填“向右”、“向左”或“不”移动）
④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH₂，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH₂等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T₁-T₂及T₄-T₅两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是T₁-T₂区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以甲醇的体积分数随着温度的升高而提高．T₃-T₄区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以甲醇的体积分数减少．

1．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．
（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-989.2kJ•mol^-1，有关键能数据如下表：

化学键	Si-O	O=O	Si-Si
键能kJ•mol^-1	x	498.8	176

已知1molSi中含2molSi-Si键，1molSiO₂中含4molSi-O键，则x的值为460．
（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是D．
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术
（3）工业制备纯硅的反应为2H₂（g）+SiCl₄（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol^-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中吸收（填“吸收”或“释放”）的热量为6.01kJ．

20．工业上通过2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂制取无水氯化铝，下列说法正确的是（　　）

	A．	AlCl₃是氧化产物		B．	每生成1molCO₂，转移2mol电子
	C．	Cl₂是氧化剂		D．	C发生还原反应

19．下列反应不能通过一步反应实现的是（　　）

SiO₂→Na₂SiO₃

Al₂O₃→Al（OH）₃

NaO→Na₂SO₄

18．下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（　　）

17．有关过氧化钠的说法正解的是（　　）

	A．	是一种淡黄色碱性氧化物		B．	不能与CO₂反应
	C．	能与水反应生成物中有一种是氢气		D．	能用作漂白剂

16．下列有关化合物的说法正确的是（　　）

	A．	干冰的主要成分是H₂O		B．	SO₂可大量用于漂白食品
	C．	吸入CO可导致人体中毒		D．	小苏打的主要成份是Na₂CO₃

0 160556 160564 160570 160574 160580 160582 160586 160592 160594 160600 160606 160610 160612 160616 160622 160624 160630 160634 160636 160640 160642 160646 160648 160650 160651 160652 160654 160655 160656 160658 160660 160664 160666 160670 160672 160676 160682 160684 160690 160694 160696 160700 160706 160712 160714 160720 160724 160726 160732 160736 160742 160750 203614