现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强，也是沸点最高的．（判断正误填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H₁，△H₂，△H₃，则三者由大到小排序为：．

用如图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是、、．

（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是．
（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）．
①原因，验证方法；
②原因，验证方法；
③原因，验证方法．
（4）将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式．
（5）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为%（用含a、b的代数式填写）

某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol?L^-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（　　）

关于下列装置说法正确的是（　　）

下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　）

（2010?佛山二模）若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

下列叙述中正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

（2013?潍坊模拟）[化学--有机化学基础]
下图是以A为主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）．

（1）写出C中含氧官能团的名称：、．
（2）已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式：．
（3）生成M的化学方程式为，反应类型为．
（4）写出由A生成高聚物N的化学方程式：．