8．
（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如表：
①反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2.0；
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中压强不变 b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器内气体总物质的量不变．
（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如表：| 700℃ | 900℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2.0；
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中压强不变 b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器内气体总物质的量不变．
7．
在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）
在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）| A． | c点，两溶液中含有相同量的OH- | |
| B． | b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- | |
| C． | ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 | |
| D． | a、d两点对应的溶液均显中性 |
6．用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱的纯度，下列说法正确的是（ ）
| A． | 滴定时可以用pH计或石蕊试液准则判断滴定终点 | |
| B． | 滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大 | |
| C． | 滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶 | |
| D． | 滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点 |
5．下列四种溶液的pH 最小的是（ ）
| A． | 0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/LKOH溶液等体积混合液 | |
| B． | 0.01mol/L醋酸溶液 | |
| C． | 0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/LKOH浓液等体积混合液 | |
| D． | pH=2的硝酸溶液与pH=12KOH溶液等体积混合液 |
4．含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图，则该烯烃的可能结构有（ ）种
| A． | 8 种 | B． | 7种 | C． | 6种 | D． | 5种 |
3．下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | 由乙烯制取氯乙烷 | B． | 乙烷在空气中燃烧 | ||
| C． | 乙烷在光照下与氯气反应 | D． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
2．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH=CH2；l，3 一二丁烯 | |
| B． | CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3，2 一乙基戊烷 | |
| C． |  2 一甲基一3一戊烯 | |
| D． |  异戊烷 |
（1）在一定条件下N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
20．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•s），下列推断正确的是（ ）
0 160511 160519 160525 160529 160535 160537 160541 160547 160549 160555 160561 160565 160567 160571 160577 160579 160585 160589 160591 160595 160597 160601 160603 160605 160606 160607 160609 160610 160611 160613 160615 160619 160621 160625 160627 160631 160637 160639 160645 160649 160651 160655 160661 160667 160669 160675 160679 160681 160687 160691 160697 160705 203614
| A． | v（c）=0.2mol/（L•s） | B． | z=3 | ||
| C． | B的转化率为75% | D． | 反应前与2s后容器的压强比为4：3 |