对于可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（　　）

将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（　　）

对反应A+3B?2C来说，下列反应速率最快的是（　　）

下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是（　　）

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（　　）

石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②利用生物能制酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源．上述说法正确的是（　　）

某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣．想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受热分解？CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用，效率怎样？请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：．
Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：

实验 编号	KClO3 （g）	氧化物			产生气体（mL） （已折算为标况）	耗时（s）
		化学式	质量（g）	回收
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	异常	67.2	188.3

V．实验讨论：
（1）请用编号3的实验数据求得KClO₃的分解率：为%（保留一位小数）．
（2）在用Cr₂O₃做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K₂Cr₂O₇）．该刺激性气体可能是（填化学式），可用试纸检验该气体．
Ⅵ．实验结论：．

铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号	内   容	实验现象
1	常温下将铁钉放在干燥空气中一个月	干燥的铁钉表面依然光亮
2	常温下将铁钉放在潮湿空气中一小时	铁钉表面依然光亮
3	常温下将铁钉放在潮湿的空气中一个月	铁钉表面已变得灰暗
4	将潮湿的铁钉放在常温的氧气流中一小时	铁钉表面略显灰暗
5	将潮湿的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时	铁钉表面已变得灰暗
6	将浸过氯化钠溶液的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时	铁钉表面灰暗程度比 实验5严重
7	将铁钉放在燃煤的厨房中一个月	铁钉表面已变得灰暗

回答以下问题：
（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是（填实验序号），正极反应式是；发生的腐蚀是析氢腐蚀的是（填实验序号），负极反应式是．
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有；
（3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则接电源的负极应是；请列举工业上普遍采用的其它方法是（答两种方法）．

恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol?L^-1?s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．请填写下列空白：
（1）x=
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为
（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
（4）平衡时容器中B的体积分数为
（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是
（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1
B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化．

如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转．试回答：
（1）A池是（填“原电池”或“电解池”）Cu的电极名称是
（2）B池中的总反应化学方程式是；若此过程中有0.02mol电子通过，则B中两极的质量差最多是g（四个电极质量相同），
B溶液的pH将（填“变大”或“变小”）．
（3）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进．