3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3.还含有MgO.Al2O3.Fe2O3等杂质.以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下:Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．Ⅱ．焙——青夏教育精英家教网—

3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃═2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）固体A中主要含有Fe₂O₃、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，加入酸，氢离子浓度增大，平衡右移，作用是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl，已知如表数据

物质		KCl	NaCl	K₂Cr₂O₇	Na₂Cr₂O₇
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
②获得K₂Cr₂O₇晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO₂、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$ （用含m、n的代数式表示）．

2．某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl₂否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄是（填“是”或“否”），你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L．
（3）写出反应④的离子反应式：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（4）根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃否（填“是”或“否”）

1．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃•3H₂O．实验过程如图1：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO₃（s）+2H⁺（aq）═Mg²⁺（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=-50.4kJ•mol^-1
Mg₂SiO₄（s）+4H⁺（aq）═2Mg²⁺（aq）+H₂SiO₃（s）+H₂O（l）△H=-225.4kJ•mol^-1
酸溶需加热的目的是加快反应（酸溶）速率_；所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是避免制备MgCO₃时消耗更多的碱．
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺．
①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗．
②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO₃•3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃•3H₂O．
已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）₂开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）₃沉淀完全]．

20．纯碱是一种非常重要的化学基本工业产品，工业上有很多不同的方法生产纯碱．
Ⅰ、路布兰法--其生产原理：用硫酸将食盐转化为硫酸钠，将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，得到产品和硫化钙．
（1）请写出上述过程的化学方程式：2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+CO₂↑．
Ⅱ．索尔维制碱法：以食盐、氨气（来自炼焦副产品）和二氧化碳（来自石灰石）为原料，首先得到小苏打，再加热分解小苏打，获得纯碱．
（2）结合图中所给物质的溶解度曲线．写出得到小苏打的离子方程式：Na⁺+NH₃+H₂O+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO₃↓+NH₄⁺．

（3）这种生产方法的优点是原料便宜、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可以循环使用．请写出实现氨循环的化学方程式：2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC1₂+2NH₃↑+2H₂O．
Ⅲ．侯德榜制碱法--生产流程可简要表示如下：

（4）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，其中Y是NH₃（填化学式），这两种气体在使用过程中是否需要考虑通入的先后顺序是（填”是”或“否”），原因是氨气在水中的溶解度大，先通氨气后通二氧化碳产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠的析出．
（5）侯德榜制碱法保留了索尔维法的优点，克服了它的缺点，特别是设计了循环I（填流程中的编号）使原料中溶质的利用率从70%提高到了96%以上．从母液中可以获得的副产品的应用：作化肥（举一例）．
（6）该合成氨厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的54%（保留两位有效数字）

19．利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既价廉又环保．
（1）工业上可用组成为K₂O•M₂O₃•2RO₂•nH₂O的无机材料纯化制取的氢气．
已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为

．
（2）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法
已知：H₂S（g）═H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为c mol•L^-1测定H₂S的转化率，结果见图1．图1中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=$\frac{2}{3}\sqrt{0.2c}$．

②电化学法
该法制氢过程的示意图如图2．反应池中发生反应的化学方程式为2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S+2HCl．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+2Fe³⁺．

18．稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如图：

已知①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：

	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
（1）钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的组成用氧化物的形式可表示为Y₂O₃•FeO•2BeO•2SiO₂．
（2）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀，则
①最好选用盐酸、b（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO₂气 d．HNO₃
②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O．
（3）为使Fe³⁺沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在3.7＜a＜6.0的范围内；检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe³⁺完全沉淀，反之则未完全沉淀．

17．氮有不同价态的氧化物，如NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₅等，它们在一定条件下可以相互转化．
（1）己知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-113kJ•mol^-1
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₂=-199kJ•mol^-1
4NO₂（g）+O₂（g）═2N₂O₅（g）△H₄=-57kJ•mol^-1
则反应6NO₂ （g）+O₃（g）═3N₂O₅（g）△H=-228kJ•mol^-1．
（2）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N₂O₃，发生反应N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）
达到平衡后，于t₁时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图1所示，有关说法正确的是C

A．t₁时刻改变的条件是增大N₂O₃的浓度，同时减小NO₂或NO的浓度
B．t₁时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N₂O₃的转化率增大
C．在t₂时刻达到新的平衡后，NO₂的百分含量不变
D．若t₁时刻将容器的体积缩小至原容器的一半，则速率～时间图象与上图相同
（3）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），将一定量的NO₂放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO₂）随温度变化如图2所示．图中a点对应温度下，已知NO₂的起始压强p₀为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K_p=81（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）对于反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N₂O₄）=k₁•p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂•p²（NO₂）．其中，k_l、k₂是与反应及温度有关的常数．相应的速率～压强关系如图3所示．一定温度下，k_l、k₂与平衡常数K_p的关系是k_l=$\frac{1}{2}$K₂•K_p，在如图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点B点与D点，理由是满足平衡条件υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）．．

16．

（1）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列为乙甲丁丙．
甲．在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应
乙．在500℃时，用V₂O₅作催化剂、10mol SO₂和10mol O₂起反应
丙．在450℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应
丁．在500℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应
（2）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反应放热），反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
①v（HI）=0.1mol/（L•min）；v（H₂）=0.05mol/（L•min）；氢气的起始浓度=0.5mol/L．
②若上述反应达到平衡，则平衡浓度c（HI）、c（I₂）、c（H₂）的关系是均为衡量（填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”）．

15．氮是重要的非金属元素．
（1）工业上用N₂（g）和H₂合成NH₃（g），反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
①氮气的结构式为N≡NNH₃的电子式为

．
②T℃时，在一个容积为3L的密闭容器中进行上述反应，反应开始时，n（N₂）=6mol，n（H₂）=12mol，2min后达到平衡，此时n（H₂）=3mol．该反应从反应开始到平衡的平均化学反应速率V（NH₃）=1mol/（L•min），平衡常数为K=4（计算出结果）
③下列能说明上述反应在恒温恒容条件下已达到平衡状态的是BD（填编号）
A．3v_正（N₂）=v_正（H₂） B．容器压强不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化 D．N₂的体积分数不再发生变化
E．若单位时间内生成x molN₂的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态
（2）硝酸盐是主要的水污染物．催化剂存在下，H₂能将NO₃^-还原为N₂，25℃时，反应10min，溶液的pH由7变为12．
①上述反应离子方程式为5H₂+2NO₃^-═N₂+2OH^-+4H₂O
②还原过程中可生成中间产物NO₂^-，NO₂^-可以发生水解，写出两种促进NO₂^-水解的方法升温、加水（稀释）、加酸等（任意两种即可）．
③用电解也可以实现NO₃^-转化为N₂．阴极反应式为2NO₃^-+10e^-+6H₂O=N₂↑+12OH^-．

14．设反应①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）平衡常数为 K₁；
反应②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H ₂ （g）平衡常数为 K₂；
测得在不同温度下，K₁、K₂值如下：

温度/℃	K₁	K₂
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）在500℃时进行反应①，若CO₂起始浓度为1mol•L^-1，10分钟后达到平衡，则V（CO）为0.05mol/（L•min）．
（2）在 900℃时反应 CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）的平衡常数 K=1.50．
（3）700℃反应②达到平衡，其它条件不变时，使得该平衡向右移动，可以采取的措施有BC（选填编号）．
A．缩小反应器体积       B．加入水蒸气
C．降低温度到500℃D．加入Fe粉
（4）如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是AC（选填编号）．
A．v_正（CO）=v _逆（CO₂）       B．C（CO）=C（CO₂）
C．容器内气体的密度不变      D．容器内压强不变
（5）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①降低温度，CO₂的平衡浓度增大；
②再通入CO₂，CO₂的转化率不变．
（6）下列图象符合反应①的是A（填序号）（图中 v 是速率、φ 为混合其中CO含量，T为温度）

0 160460 160468 160474 160478 160484 160486 160490 160496 160498 160504 160510 160514 160516 160520 160526 160528 160534 160538 160540 160544 160546 160550 160552 160554 160555 160556 160558 160559 160560 160562 160564 160568 160570 160574 160576 160580 160586 160588 160594 160598 160600 160604 160610 160616 160618 160624 160628 160630 160636 160640 160646 160654 203614

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