1．钢铁生锈过程的反应为：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2 ②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3 ③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O，下列说法错误的是（ ）
| A． | 上述反应均为氧化还原反应 | |
| B． | 反应①、②中氧化剂都是氧气 | |
| C． | 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 | |
| D． | 钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀 |
20．下列各组表达式意义相同的是（ ）
| A． | -NO2、NO2 | B． | -OH、 | C． | -COOH、HCOO- | D． | HCOOCH3、HOOCCH3 |
19．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味 | |
| B． | 用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒 | |
| C． | 用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐 | |
| D． | 长期使用含氟牙膏可预防龋齿 |
17．
将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急．
（1）根据键能数据估算CH4+4F2=CF4+4HF的反应热△H=-1940kJ•mol-1．
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成．
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-=8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为Co2+-e-=Co3+．
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的B极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．
②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．
将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急．（1）根据键能数据估算CH4+4F2=CF4+4HF的反应热△H=-1940kJ•mol-1．
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/（kJ•mol-1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-=8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为Co2+-e-=Co3+．
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的B极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．
②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．
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13．某化工厂用软锰矿（含MnO2及少量Al2O3）和闪锌矿（含ZnS及少量FeS）联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如下：
已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如下表：
（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是加快反应（浸取）速率．
（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O．
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3．pH调节的范围是5.2～6.4，试剂X可以选用AC（填选项字母）．
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3•H2O
（4）电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）Zn和MnO2是制作电池的原料．某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池的正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-．
0 160453 160461 160467 160471 160477 160479 160483 160489 160491 160497 160503 160507 160509 160513 160519 160521 160527 160531 160533 160537 160539 160543 160545 160547 160548 160549 160551 160552 160553 160555 160557 160561 160563 160567 160569 160573 160579 160581 160587 160591 160593 160597 160603 160609 160611 160617 160621 160623 160629 160633 160639 160647 203614
已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O．
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3．pH调节的范围是5.2～6.4，试剂X可以选用AC（填选项字母）．
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3•H2O
（4）电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）Zn和MnO2是制作电池的原料．某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池的正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-．
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