1．香料龙葵醛()曾入选伦敦奥运会指定产品.下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去).回答问题:$→ {催化剂}^{CH {3}CH=CH {2}}$$\stackrel{A}{{C——青夏教育精英家教网——

1．香料龙葵醛（

）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：

$→_{催化剂}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$\stackrel{A}{{C}_{9}{H}_{12}}$$→_{光照}^{Cl_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{9}{H}_{11}{C}_{1}}$→${\stackrel{C}{{C}_{9}{H}_{10}}}_{\;}$$\stackrel{HBr}{→}$$\stackrel{D}{{C}_{9}{H}_{11}Br}$→$\stackrel{E}{{C}_{9}{H}_{12}O}$$→_{△}^{催化剂}$龙葵醛
（1）生成A的反应类型为加成反应，D-E的反应条件为NaOH的水溶液、加热
（2）写出下列E-龙葵醛的方程式：

+2H₂O．
（3）F是龙葵醛与新制Cu（OH）₂反应后酸化得到的物质，F有多种同分异构体，其中属于芳香族物质且具有下列特征：
①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；
②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有6种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式

（任写一种）．

20．SnS0₄是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn²⁺可被空气中的氧气氧化成Sn⁴⁺； SnCl₂能水解生成碱式氯化亚锡．
（1）写出物质A的名称：硫酸．
（2）SnCl₂用盐酸而不用水溶解的原因是SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl
（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn⁴⁺，请写出产生Sn⁴⁺的离子方程式：2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O．
（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：SnCl₂+2NH₄HCO₃═SnO↓+2CO₂↑+2NH₄Cl+H₂O
（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次．

19．水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为H₂O+H₂O═OH^-+H₃O⁺．
Ⅱ．在许多反应中H₂0扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程
式或离子方程式．
（l）H₂O参与置换反应，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的单
质，W、V是化合物．
①若W是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑．
②若V是水，且为还原产物，该反应在常温下进行．发生反应的化学方程式为O₂+2H₂S═2H₂O+2S↓
（2）A、B是两种由短周期元素组成的有色气体（且MA＞MB），它们均能与水发生氧化还原
反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．
①A与H₂O反应的化学方程式为Cl₂+H₂O═HCl+HClO，
②气体B通常不是纯净物的主要原因为2NO₂?N₂O₄（用化学方程式表示）．

18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．则叙述不正确的是（　　）

	A．	迷迭香酸属于芳香族化合物
	B．	1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
	C．	迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
	D．	1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

17．下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	硅酸可使紫色石蕊试液变红色
	B．	二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色
	C．	可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气
	D．	液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10N_A
	B．	1 L 1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有氧原子的数目为3N_A
	C．	常温常压下，11.2L由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
	D．	标准状况下，6.72 L NO₂溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3N_A

15．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
	B．	氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
	C．	明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
	D．	汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

14．下列情况一定属于化学变化的是（　　）
①胆矾晶体在空气中失水风化
②导电
③燃烧
④煤的干馏
⑤白磷转变成红磷
⑥工业制氧气
⑦久置氯水变成无色
⑧分馏
⑨NO₂气体冷却后颜色变浅
⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成．

①②③④⑦

③④⑤⑦⑩

①③④⑤⑦⑨

①③④⑦⑩

13．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	Cu（OH）₂+HCl Cu（OH）₂+CH₃COOH
	B．	NaHCO₃+H₂SO₄ Na₂CO₃+HCl
	C．	NaHCO₃+NaOH Ca（HCO₃）₂+NaOH
	D．	BaCl₂+H₂SO₄ Ba（NO₃）₂+H₂SO₄

12．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O，氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为V形．
（2）根据等电子原理，判断NO₂⁺离子中，氮原子轨道的杂化类型为sp，1mol NO₂⁺所含π键的数目为2N_A．
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等，试写出Cr³⁺核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO₂．

0 160447 160455 160461 160465 160471 160473 160477 160483 160485 160491 160497 160501 160503 160507 160513 160515 160521 160525 160527 160531 160533 160537 160539 160541 160542 160543 160545 160546 160547 160549 160551 160555 160557 160561 160563 160567 160573 160575 160581 160585 160587 160591 160597 160603 160605 160611 160615 160617 160623 160627 160633 160641 203614