2．下列表述正确的是（　　）
A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
20．在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体．
（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2•CO]+（aq）．
若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（CO）正=v（NH3）正
b．容器内气体压强不再随时间变化
c．[Cu（NH3）2]+浓度不再随时间变化
（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜．
①“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有NH3．
②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓．
③加入硝酸时发生反应的化学方程式为3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O．
④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗．“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%．若1L废液最终制得Cu（NO3）2•3H2O  363g，则1L废液中铜元素的质量为102g．
19．氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为2NH4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molN-H、N-N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2，则反应放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH3-O2燃料电池的结构如图所示．

①a极为电池的负（填“正”或“负”）极．
②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为6mol．
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．
18．废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3•H2O）．
（1）CoO中Co的化合价为+2．
（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为5：9．
（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤．
①将废催化剂进行粉碎，其目的是增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
17．三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等．实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）．

①装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C的作用是干燥氯气．
②装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I．
②实验开始时，先通入干燥N2的目的是排除装置中的空气．
③能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊．
16．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2-电子层结构与氖相同．
（1）M位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成．已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．p的化学式为NH4SCN．
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g•mol-1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1．已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为N≡C-O-O-C≡N．
（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为2NH3+2O3=NH4NO3+O2+H2O．
15．光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，氧化剂为SiO2（填化学式）．
（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表：
组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3
质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157
沸点/℃57.631.88.2-8512.575.5
图中“操作X”的名称为精馏（或蒸馏）；PCl3的电子式为．
（3）反应III和IV中尾气的用途为制取盐酸；反应IV的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质．已知：
I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2?cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
X2W2m
起始浓度/mol•L-10.40.40
平衡浓度/mol•L-10.30.10.2
II．它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2p（l）+2Z2（g）．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＜X＜YB．a：b：c=3：1：2
C．X的氧化物一定是无色气体D．m、n、p三种物质均为共价化合物
13．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：
下列有关说法正确的是（　　）
A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水
C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质
 0  160436  160444  160450  160454  160460  160462  160466  160472  160474  160480  160486  160490  160492  160496  160502  160504  160510  160514  160516  160520  160522  160526  160528  160530  160531  160532  160534  160535  160536  160538  160540  160544  160546  160550  160552  160556  160562  160564  160570  160574  160576  160580  160586  160592  160594  160600  160604  160606  160612  160616  160622  160630  203614 

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