2．酸碱中和在化工生产中有着重要应用．Ⅰ:常温下.分析下列情况问题(1)将等体积.等物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液混合后.溶液中离子浓度由大到小的顺序c(Cl?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH——青夏教育精英家教网—

酸碱中和在化工生产中有着重要应用．
Ⅰ：常温下，分析下列情况问题
（1）将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Cl?）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^?）．
（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m大于n．（填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）PH值为3的CH₃COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈酸性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”．）
（4）CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）小于0.05mol/L，c（CH₃COO^-）等于c（NH₄⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
Ⅱ：某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．向洗净后的锥形瓶中放入15.00mL溶液．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程2-3次．试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由红色变为无色
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）该小组在步骤②中的错误造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
（4）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．

1．请填空：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
（1）乙烯的结构简式是CH₂=CH₂．
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是③．（填序号）
①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液
（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填选项字母）．
A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH D．CH₃CH₂Br
（5）实验室制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（6）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（7）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是溶液褪色、且不分层，乙炔发生了加成反应．
（8）乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮伴有浓烈的黑烟．

20．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
（Ⅰ）工业上利用甲烷催化还原NO_x可减少氮氧化物的排放．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
（Ⅱ）将CO₂转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．请回答：0～3min内，氢气的平均反应速率为0.5mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图3所示．
（1）a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
（2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_p），则该反应平衡常数的表达式K_p=$\frac{P（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•P（{H}_{2}O）}{{P}^{2}（CO）•{P}^{4}（{H}_{2}）}$．
（3）某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
（4）在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是AC：
A．逆反应速率先增大后减小 B．混合气体的密度增大C．化学平衡常数K值减小 D．氢气的转化率减小．

19．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用D（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为80%．
【探究二】根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L^-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是确认二氧化硫已经除尽．
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
A．A之前 B．A-B间 C．B-C间 D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是 D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝．

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
	B．	50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A
	C．	7.80 g Na₂O₂与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
	D．	常温常压下，18g H₂O含有的氢原子数为3N_A

17．甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1 1mol甲醇气体完全燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1．
（2）下列措施中有利于提高2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）反应速率的是BD（双选）．
A．分离出CH₃OH B．升高温度 C．减小压强 D．加入合适的催化剂
（3）用H₂和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：

①曲线X对应的温度是230℃．
②从图中可以得出的结论有温度越高，CO的转化率越低或n（H₂）：n（CO）越低，CO的转化率越大．（写一条）
（4）若往反应的容积中加入1.5molH₂HE 1.0moCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡．利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH （g）的平衡常数（写出计算过程）．

16．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是正四面体，其中心原子的杂化轨道类型是sp³．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为3；该元素与元素①形成的分子X构形为三角锥型；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH₃与H₂O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键．
（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），

则该化合物的化学式为MgCNi₃（用对应的元素符号表示）．

15．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
（1）Al的原子结构示意图为

；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）30_Si的原子的中子数为16；
（3）Al³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是HCl．
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO₂．
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为25%．

14．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
a．体系中的压强不发生变化 b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO₂的浓度不再发生变化
②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：

时间/min	CO	H₂O（g）	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间，改变的条件增加H₂浓度，第5～6min之间，改变的条件是增加H₂O（g）浓度．
已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H₂O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为75%．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-．在电池内部O^2-移向负极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为C₃H₈+10O^2--20e-=3CO₂+4H₂O．
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为有无色气体生成，有白色沉淀生成．

13．

用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）

	①中的物质	②中的物质	预测①的现象
A	淀粉KI溶液	浓硝酸	无明显变化
B	酚酞溶液	浓盐酸	无明显变化
C	AlCl₃溶液	浓氨水	有白色沉淀
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色

	A．	淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化		B．	酚酞溶液浓盐酸无明显变化
	C．	AlCl₃溶液浓氨水有白色沉淀		D．	湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

0 160428 160436 160442 160446 160452 160454 160458 160464 160466 160472 160478 160482 160484 160488 160494 160496 160502 160506 160508 160512 160514 160518 160520 160522 160523 160524 160526 160527 160528 160530 160532 160536 160538 160542 160544 160548 160554 160556 160562 160566 160568 160572 160578 160584 160586 160592 160596 160598 160604 160608 160614 160622 203614

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