4．下列有关试验的做法不正确的是（　　）
A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
C．配置0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．锥形瓶用作反应容器时可以加热
3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用小苏打 （NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB．
A．苯 B．四氯化碳 C．酒精
（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：
①加热时没有垫石棉网．
②温度计位置错误．
③冷凝水进出口方向错误．
（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是受热均匀，温度较低容易控制．
（6）四氯化碳是无色液体．如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为紫红色或紫色色，下层液体中溶质的主要成分为KCl（写化学式）．
1．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
①该学生需要量取5.4 mL上述浓硫酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．
20．某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
（1）混合气体的平均摩尔质量为22.5 g•mol-1．
（2）下列关于混合气体组成，判断正确的是A（填字母编号）
A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．无法判断
（3）气态烯烃的物质的量0.1mol．
19．今有a•盐酸  b•硫酸  c•醋酸三种酸：
（1）若物质的量浓度均为0.1mol•L-1，则三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c＞a＞b；（用a、b、c表示，下同）
（2）若三种酸的pH相同，则三种酸溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
（3）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
（4）同体积、同pH的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
（5）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
（6）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是a=b＜c．
18．25℃，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响（填增大，减小，不变）
（1）加入少量冰醋酸，平衡将向电离方向移动，溶液中C（H+）将增大
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将向电离方向移动，溶液中C（H+）将减小
（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向离子结合成分子的方向移动，溶液中C（H+）将增大
（4）加入2mL0.1mol/LNacl溶液，平衡将向电离方向移动，溶液中C（H+）将减小．
17．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol H2（g）与适量O2（g）反应，生成H2O（1），放出285.8kJ热量．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）1mol C2H5OH（1）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ热量．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）2mol Al（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1699.8kJ•mol-1．
（4）已知2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1195.2kJ•mol-1．
16．下列属于放热的氧化还原反应的是（　　）
A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
B．葡萄糖在人体内氧化
C．生石灰制熟石灰
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
15．以孔雀石（主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如图：

SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．
 0  160411  160419  160425  160429  160435  160437  160441  160447  160449  160455  160461  160465  160467  160471  160477  160479  160485  160489  160491  160495  160497  160501  160503  160505  160506  160507  160509  160510  160511  160513  160515  160519  160521  160525  160527  160531  160537  160539  160545  160549  160551  160555  160561  160567  160569  160575  160579  160581  160587  160591  160597  160605  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网