14．下表中评价合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评 价 |
| A | 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ | 正 确 |
| B | 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式 |
| C | 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | 错误，产物不符合客观事实 |
| D | NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3- | 正 确 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．
氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积C．降低温度 D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）．
氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积C．降低温度 D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
12．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 称取2.0gNaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 |
| B | 制备Fe（OH）3胶体 | 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色 |
| C | 检验溶液中是否含有SO42- | 取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42- |
| D | 萃取碘水中的碘 | 将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
+3HNO3 $→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O；
8．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | 向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
7．下列物质中只含有共价键的是（ ）
| A． | NaOH | B． | HCl | C． | NaCl | D． | K2SO3 |
6．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ）
0 160408 160416 160422 160426 160432 160434 160438 160444 160446 160452 160458 160462 160464 160468 160474 160476 160482 160486 160488 160492 160494 160498 160500 160502 160503 160504 160506 160507 160508 160510 160512 160516 160518 160522 160524 160528 160534 160536 160542 160546 160548 160552 160558 160564 160566 160572 160576 160578 160584 160588 160594 160602 203614
| A． | Na2CO3 | B． | AlCl3 | C． | NaCl | D． | KHSO4 |