11．化合物F是一种重要的有机合成中间体.它的合成路线如图:(1)化合物F中含氧官能团的名称是羰基和醛基．(2)通过实验可证明A物质具有极弱的酸性.写出有关的化学方程式．(3)化合物B的结构简式为.——青夏教育精英家教网——

11．化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如图：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是羰基和醛基．
（2）通过实验可证明A物质具有极弱的酸性，写出有关的化学方程式

．
（3）化合物B的结构简式为

，A到B的反应类型为加成反应．
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式

（任写一种）．
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（

）和CH₂=CH₂为原料制备有机物的

合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$Br-CH₂CH₂-Br．

10．l，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为环己烯．
（2）C到D 的反应类型为氧化反应．
（3）F的结构简式为

．
（4）B、C、D三种中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是D，最少的是B．
（5）尼龙是一种有机高分子化合物，由G合成尼龙的化学方程式为

．
（6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为

$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$

$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$

9．丙烯是一种重要的化工原料．2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势．现以丙烯为原料，合成环酯J．

已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现

两边基团换位的反应．如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯．
2CH₂═CHCH₃$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH═CHCH₃+CH₂═CH₂
请按要求填空：
（1）反应①的化学反应类型是取代反应．
（2）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是保护分子中碳碳双键不被氧化．
（3）反应②的化学方程式为2CH₂═CH-CH₂Cl$\stackrel{催化剂}{→}$ClCH₂-CH═CH-CH₂Cl+CH₂═CH．
（4）物质E的结构简式是

．
（5）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂．

8．请根据以下物质的转变关系回答有关内容

（1）请写出下列转化的方程式
①C₃H₆→ACH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃
②E→G

（2）请设计实验，证明C中含有-CHO在盛有银氨溶液的试管中加入少量C，放在水浴中加热，产生银镜，证明C中含有-CHO．
（3）F中含有的官能团有①碳碳双键、②羧基；请设计实验证明 ①取少量溴水或酸性高锰酸钾溶液，加入F，溶液褪色，证明含有碳碳双键；②取少量F加入适量水溶解，然后滴几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明F中含有羧基．

7．乙酸异戊酯（

）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：
实验步骤：在烧瓶中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．回答下列问题：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

（1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式CH₃COOH+（CH₃）₂CHCH₂CH₂O$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH（CH₃）₂+H₂O．
（2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是分别为冷凝回流；防暴沸．
（3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是ABC （填序号）．
A．原料没有充分反应
B．发生了副反应
C．在进行蒸馏纯化操作时，从143℃开始收集馏分
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D （填序号）．
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥乙酸异戊酯．
（6）本实验的产率是B（填序号）
A．30% B．40% C．50% D．60%

6．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	醋酸钠中加入盐酸：CH₃COONa+H⁺→CH₃COOH+Na⁺
	B．	在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH₂═CH₂+H₂O $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ CH₃CH₂OH
	C．	甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{水浴加热}{→}$HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O
	D．	2分子甘氨酸在一定条件下脱去2分子水：

5．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：A为有色气体；平均反应速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反应2min时，A的浓度减少了原来的$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，v_A=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），v_B=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）．
（2）化学方程式中，m=2，n=3，p=1，q=6．
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的平衡转化率为$\frac{a}{b}$．
（4）下列选项能说明该反应已经达到平衡状态的有AEF
A．容器内的压强不再变化
B．体系的密度不变
C．容器内气体的质量不变
D．A，B，C，D的速率比恰好为其化学计量数之比
E．混合气体的颜色不再改变
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变
G．v_B（正）=v_C（逆）．

4．下列各项表述得不够科学严密的是（　　）

	A．	有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应
	B．	p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
	C．	电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的
	D．	氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹

3．下列示意图与对应的反应情况符合的是（　　）

	A．	向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂至过量
	B．	向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
	C．	向KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
	D．	向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量

0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）

A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

0 160395 160403 160409 160413 160419 160421 160425 160431 160433 160439 160445 160449 160451 160455 160461 160463 160469 160473 160475 160479 160481 160485 160487 160489 160490 160491 160493 160494 160495 160497 160499 160503 160505 160509 160511 160515 160521 160523 160529 160533 160535 160539 160545 160551 160553 160559 160563 160565 160571 160575 160581 160589 203614