4．下列变化过程中△H＞0的是（　　）
A．H2在Cl2中燃烧B．酸碱中和反应
C．液态水变成水蒸气D．浓硫酸稀释
3．下列说法不正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学变化过程是原子的重新组合过程
C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
2．图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达平衡时，VB=0.6a L．回答下列问题：
（1）达到平衡时B中X的转化率为75%．
（2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA小于MB（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为0.2aL．
1．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

乙醇1，2二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
请回答下列问题：
（1）写出制备1，2二溴乙烷的反应原理方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是d（填序号）．
a．引发反应            b．加快反应速度c．防止乙醇挥发        d．减少副产物乙醚生成
（3）装置B的作用是判断装置是否堵塞．
（4）在装置C中应加入c（填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水的颜色完全褪去．
（6）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在下（填“上”或“下”）层．
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
20．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．4种B．6种C．8种D．10种
19．将2.4克镁投入500mL 1mol/L盐酸中，试计算（请按照解题步骤写出详细解答过程）：
（1）标准状况下，生成H2的体积．
（2）若反应完成后，溶液体积仍为500mL，此时溶液中的Mg2+ 和H+的物质的量浓度分别是多少？
18．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
①蘸取该溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色．
②向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀产生．
③向该溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42-；一定不存在的离子有Fe3+、Cu2+；不能确定是否存在的离子有Cl-；
（2）写出图2中沉淀的量减少时发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2•12H2O）和MgSO4．
17．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸钾0.87174
阿司匹林0.17180
高锰酸钾0.316158
硝酸银0.075170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A（填写物质的序号）．
A．蔗糖    B．硫酸钾    C．高锰酸钾     D．硝酸银
（2）为配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管．（在横线上填写相应仪器的名称），
（3）某同学取用保鲜剂固体配制溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑤

（4）在溶液配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是AC．
A．溶解固体时，未冷却就直接转移
B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度．
16．下列关于SiO2晶体说法正确的是（　　）
A．SiO2是由极性键构成的非极性分子
B．若NA表示阿伏伽德罗常数，常温常压下60g SiO2中含有的共价键数目为2NA
C．碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化学性质相似，物理性质也相似
D．SiO2晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环
15．黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等．右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

（1）CuFeS2中，Fe的化合价为+2．
（2）写出“反应Ⅰ”的离子方程式CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓，该反应的氧化剂是CuFeS2、FeCl3．
（3）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl-反应生成溶于水的[CuCl2]-．该反应的离子方程式为Cl-+CuCl=[CuCl2]-．
（4）反应Ⅰ～V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应II、IV（选填“Ⅰ～V”）．
（5）已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为CuCl2、NaCl（写出化学式）．
（6）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O
（7）将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．
 0  160390  160398  160404  160408  160414  160416  160420  160426  160428  160434  160440  160444  160446  160450  160456  160458  160464  160468  160470  160474  160476  160480  160482  160484  160485  160486  160488  160489  160490  160492  160494  160498  160500  160504  160506  160510  160516  160518  160524  160528  160530  160534  160540  160546  160548  160554  160558  160560  160566  160570  160576  160584  203614 

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