4．下列电子排布式中不正确的是( )A．1s22s22p63s23p63d104s1B．1s22s22p63s23p63d64s2C．1s22s22p63s23p63d34s2D．1s22s22p63——青夏教育精英家教网——

4．下列电子排布式中不正确的是（　　）

	A．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹		B．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
	C．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²		D．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

3．取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数为（　　）

2．含有其中离子的硫酸盐溶液：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（　　）

1．对于amolH₂O和amolCO₂的说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下体积一定相同		B．	氧原子个数一定相同
	C．	分子个数一定相同		D．	质量比是22：9

室温时，向20mL 0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点：c（HA）＞c（A^-）		B．	b点：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
	C．	c点：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）		D．	d点：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

19．冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖．某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：
①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末．则发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行过滤操作，该操作需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗．
③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^─；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为0.2aL（用含a的代数式表示）．
④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl₃的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色．则发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

18．下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）

	A．	5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃
	B．	2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）+2H₂O
	C．	MnO_2⁺4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
	D．	2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH++Cl₂↑+H₂↑

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新生活方式．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD．（填序号）
A．电源中的a为正极，b为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑

16．实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）应称取Na₂CO₃•10H₂O的晶体的质量为28.6g．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空．
①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水　
②称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
③定容摇匀时，用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
④定容时俯视刻度线
⑤容量瓶未经干燥使用
以上能引起所配溶液浓度偏高的有①②④（填序号，下同），偏低的有③．
（3）某同学改用固体Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有2处．

15．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空．
（1）含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是0.25mol．
（2）与标准状况下V LCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是1.61Vg（用分式表示）
（3）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
（4）在一定的温度和压强下，1体积X₂（g）跟3体积Y₂（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY₃．
（5）将50mL 0.1mol•L^-1 NaCl和50mL 0.5mol•L^-1 CaCl₂ 溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl ^-）为0.55mol/L．
（6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-和SO₄^2-，则n（SO₄^2-）为0.15mol．

0 160384 160392 160398 160402 160408 160410 160414 160420 160422 160428 160434 160438 160440 160444 160450 160452 160458 160462 160464 160468 160470 160474 160476 160478 160479 160480 160482 160483 160484 160486 160488 160492 160494 160498 160500 160504 160510 160512 160518 160522 160524 160528 160534 160540 160542 160548 160552 160554 160560 160564 160570 160578 203614