3．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(1)该反应的氧化剂是KMnO4.氧化产物是Cl2(2)该反应的离子方程式为2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl——青夏教育精英家教网——

3．在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中
（1）该反应的氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂
（2）该反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目．
（4）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．

2．B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为Cl、Na、O、C；（填元素符号）；
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为O=C=O；电子式

（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为离子键、共价键；X的电子式为

；
（4）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；该反应能（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

1．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是Pb，放电时发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性减小（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向负（填“正”或“负”）极．
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O（用离子方程式表示）．
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-；，正极电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，该电池工作时，外电路每流过1×10³ mol e^-，消耗标况下氧气5.6L．

20．足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应．为了减慢此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加Na₂SO₄溶液；②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0.05mol/L的硝酸；④加适量Na₂CO₃溶液；⑤冰水浴．

19．运用元素周期律分析下面的推断不正确的是（　　）

	A．	在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
	B．	砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
	C．	硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
	D．	硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）

		X	Y
Z		W	Q

	A．	X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2
	B．	X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等
	C．	氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
	D．	原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y

17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：
分析图象，回答下列问题：

（1）在图象反应Ⅰ中，此正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，若p₁＞p₂，则此反应的△S＜0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是高温．
（2）在图象反应Ⅱ中，T₁＞T₂（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在图象反应Ⅲ中，若T₁＜T₂，则该反应不能（填“能”或“不能”）自发进行．

16．依据事实写出下列反应的热化学方程式．
（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1
（2）已知2.0g燃料肼（N₂H₄）气体完全燃烧生成N₂和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H=-534.4KJ/mol
（3）2molAl（s）与适量O₂（g）反应生成Al₂O₃（s），放出1669.8KJ的热量．此反应的热化学方程式为4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H=-3339.6kJ•mol^-1
（4）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO₂（标准状况）并放出68.35KJ的热量．写出此反应的热化学方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367 KJ/mol．

15．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（　　）

	A．	p₃＞p₄，y轴表示A的物质的量分数
	B．	若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
	C．	p₃＜p₄，y轴表示平衡常数K
	D．	p₃＞p₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

14．下列过程不涉及化学变化的是（　　）

0 160372 160380 160386 160390 160396 160398 160402 160408 160410 160416 160422 160426 160428 160432 160438 160440 160446 160450 160452 160456 160458 160462 160464 160466 160467 160468 160470 160471 160472 160474 160476 160480 160482 160486 160488 160492 160498 160500 160506 160510 160512 160516 160522 160528 160530 160536 160540 160542 160548 160552 160558 160566 203614