3．在150℃时.(NH4)2CO3分解的方程式为:(NH4)2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解.产生的气态混合——青夏教育精英家教网——

3．在150℃时，（NH₄）₂CO₃分解的方程式为：（NH₄）₂CO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）

2．利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如图1：

（1）步骤①～③中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有玻璃棒．
（2）步骤①中Cu发生的离子方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，此时该溶液中所有的金属阳离子是Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺；步骤②中得到滤渣2的主要成分是Fe（OH）₃（填化学式）．
（3）滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为④②．（填序号）
①NaOH溶液 ②稀硫酸 ③氨水 ④二氧化碳
（4）在步骤（3）中，发生反应的第一个离子方程式是Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）为测定制得硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图2．
已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．根据图中数据，计算CuSO₄•xH₂O中x的值为5；258℃到650℃时反应的化学方程式为2CuSO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂↑+O₂↑．

1．W是由A、B两种元素组成的AB₂型化合物．
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为SiO₂（填化学式）．请写出该反应的化学方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象．
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
①W溶液中所含金属阳离子为Fe²⁺．
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-．
（3）若W是大气主要污染物之一，也是空气质量预报必报的气体．可用酸性高锰酸钾溶液检验该污染物．
①请写出该反应的离子方程式：5 SO₂+2 MnO₄^-+2 H₂O=2 Mn²⁺+4 H⁺+5 SO₄^2-，
②1mol W与酸性高锰酸钾溶液充分反应，转移电子的物质的量为2mol．
（4）若W是产生光化学烟雾主要气体之一，其溶于水能生成一种一元强酸．
①请写出W溶于水的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②该气体W可用氢氧化钠溶液来处理，请写出该反应的离子方程式：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O．

镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为：Al-3e^-=Al³⁺．

19．关于同温同压下等体积的CO₂和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等．其中正确的是（　　）

18．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	Cl^-的结构示意图
	B．	S^2-的结构示意图：
	C．	纯碱的化学式：NaHCO₃
	D．	硫酸的电离方程式：H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-

17．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL^-1）所得溶液的密度为ρ g•mL^-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L^-1，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	所得溶液的物质的量浓度为1 mol．L^-1
	B．	所得溶液中含有N_A个HCl分子
	C．	36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
	D．	所得溶液的质量分数：w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

16．（1）胃酸的主要成分是盐酸，但胃酸过多会使人不适，服用适量小苏打可使症状减轻，写出反应方程式NaHCO₃+HCl=H₂O+NaCl+CO₂↑．Mg（OH）₂也是胃酸中和剂，写出Mg（OH）₂中和胃酸的化学方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（2）如果你是医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药，最好选用小苏打和氢氧化镁中的氢氧化镁，理由是小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体易使胃壁穿孔．

15．已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为＜196.64KJ．

14．在25℃、101kPa下，1 6g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．

0 160362 160370 160376 160380 160386 160388 160392 160398 160400 160406 160412 160416 160418 160422 160428 160430 160436 160440 160442 160446 160448 160452 160454 160456 160457 160458 160460 160461 160462 160464 160466 160470 160472 160476 160478 160482 160488 160490 160496 160500 160502 160506 160512 160518 160520 160526 160530 160532 160538 160542 160548 160556 203614