3．下列叙述不正确的是( )A．铅蓄电池充电时.阴极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+SO42-B．用锌片做阳极.铁片做阴极.电解氯化锌溶液.铁片表面出现一层锌C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更——青夏教育精英家教网——

3．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池充电时，阴极反应式为：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
	B．	用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
	C．	钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
	D．	把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

2．下列叙述的方法不正确的是（　　）

	A．	金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
	B．	在铁板表面涂抹油漆，不能防止铁板被腐蚀
	C．	钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
	D．	用牺牲锌块的方法来保护船身

1．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（　　）

	A．	加催化剂，使N₂和H₂在一定的条件下转化为NH₃
	B．	收集氯气用排饱和食盐水的方法
	C．	加压条件下有利于SO₂和O₂反应生成SO₃
	D．	可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

20．对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（　　）

	A．	加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4
	B．	加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，n（OH^-）增大
	C．	加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
	D．	加入少量醋酸钠固体，则平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移动，K变小

19．取100mL 0.3mol•L^-1和300mL 0.25mol•L^-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度为（　　）

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO₃，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na₂SiO₃溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，C中可观察到的现象是溶液变浑浊．
（2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是硝酸＞碳酸＞硅酸，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．
（5）C装置的作用是吸收尾气．
（6）实验结论：非金属性：Cl＞Br．

17．氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反应①中还原剂是Cu，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（2）在反应MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，还原剂是HCl氧化剂是MnO₂还原产物是MnCl₂氧化产物是Cl₂．

16．在同温同压下时，11.2L二氧化碳和11.2L氧气所含氧原子数（　　）

15．一定量的锌粉和6mol•L^-1的过量的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能加快反应速率，又不影响生成氢气总量的是（　　）
①CuO ②铜粉 ③铁粉 ④浓盐酸．

14．标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（　　）

N₂

H₂

0 160351 160359 160365 160369 160375 160377 160381 160387 160389 160395 160401 160405 160407 160411 160417 160419 160425 160429 160431 160435 160437 160441 160443 160445 160446 160447 160449 160450 160451 160453 160455 160459 160461 160465 160467 160471 160477 160479 160485 160489 160491 160495 160501 160507 160509 160515 160519 160521 160527 160531 160537 160545 203614