3．氧化还原是一类重要的反应．(1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+.②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反应①中还原剂是Cu.氧化性Fe3+＞Cu2+(2)在反应MnO2+4HCl$\——青夏教育精英家教网——

3．氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺反应①中还原剂是Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺（填“＜”或“＞”）
（2）在反应MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24L．
（3）已知反应：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是AC．
A．KNO₃ B．K₂SO₄ C．Cu（NO₃）₂．

2．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-		B．	Cl^-、SO₃^2-、Fe²⁺、H⁺
	C．	K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-

1．已知实验室制备氯气的反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）将该反应改写为离子方程式MnO₂+4H ⁺+2 Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目

其中氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2．
（3）在标准状况下，生成33.6L Cl₂时，转移电子数为3 N_A．

20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g．
下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中一定不含NO₃^-
	B．	该溶液中一定含K⁺，且c（K⁺）≥0.1mol/L
	C．	该溶液中可能含K⁺
	D．	该溶液中肯定含有NO₃?、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-

19．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$		B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	H₂O₂的电子式：		D．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂

18．现有下列十种物质：①H₂ ②铝 ③甲烷 ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀盐酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质的有：⑤⑥⑩（填序号）；
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，该反应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（3）⑩在水中的电离方程式为，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.6 mol•L^-1；
（4）⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，该反应的氧化剂是MnO₂（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是2：1，写出该反应的离子方程式4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
	B．	对于任何化学反应，反应的速率越大，反应现象越明显
	C．	SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质
	D．	某溶液的pH=7，则该溶液不一定为中性

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO₂浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．
（1）前20秒内氧气的平均生成速率5.5×10^-4mol/（L•S）
（2）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是$\frac{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（3）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO₂，平衡移动的方向是正反应方向，NO₂的平衡转化率＜68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的体积百分含量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应0～70s的曲线．

15．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V₁、V₂和V₃分别是10.0、10.0、0
（2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V₄、V₅分别是10.0、6.0．

利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO₂气体．B瓶中的气体颜色比A瓶中的浅（填“深”或“浅”），其原因是2NO?N₂O₄△H＜0，A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅．

0 160347 160355 160361 160365 160371 160373 160377 160383 160385 160391 160397 160401 160403 160407 160413 160415 160421 160425 160427 160431 160433 160437 160439 160441 160442 160443 160445 160446 160447 160449 160451 160455 160457 160461 160463 160467 160473 160475 160481 160485 160487 160491 160497 160503 160505 160511 160515 160517 160523 160527 160533 160541 203614