16．0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为1:1.分子个数之比为3:2.原子个数之比1:1.它们在同温同压下的体积比是3:2．——青夏教育精英家教网——

16．0.6mol O₂与0.4mol O₃质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，原子个数之比1：1，它们在同温同压下的体积比是3：2．

15．100mL 1mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-离子0.3N_A或1.806×10²³个，含Al³⁺离子0.2mol．

14．某液态烃A的分子式为C₁₄H₂₂，实验证明它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．该烃分子的一个氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有2种同分异构体，则该烃的结构简式为

13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
	C．	氧化铜溶于盐酸：O^2-+2H⁺=H₂O
	D．	铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu²⁺=Al³⁺+Cu

苯酚具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的

离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）＜K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是

中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺．

11．已知500℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的K=100，由此推测在500℃时，反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）的化学平衡常数为（　　）

10．一定量的液态化合物XY₂在一定量的O₂中恰好完全燃烧，化学反应方程式为：XY₂（液）+3O₂（气）═XO₂（气）+2YO₂（气），测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g•L^-1（标准状况）．则：
①反应前O₂的体积为672mL（标准状况）；
②化合物XY₂的摩尔质量为76g/mol．

9．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素分子式为：C₁₅H₂₀O₂
	B．	1 mol青蒿酸可与3 mol H₂发生加成反应
	C．	在一定条件，可与乙醇发生酯化反应
	D．	能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是（　　）

7．使煤在煤炉中充分燃烧，一定可行的措施是（　　）

	A．	把煤块制成煤球		B．	扩大煤炉的体积
	C．	向炉内吹人适当过量的空气		D．	使用MnO₂作催化剂

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