20．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示.回答下列问题．元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后.形成与Ne相同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空——青夏教育精英家教网——

20．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题．

元素编号	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是₆¹²C．X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是₆¹⁴C．
（2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O₃．
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl（写化学式）．
（4）画出T的原子结构示意图：

．
（5）由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是CO₂或CO．

19．某些简单原子的原子结构可用下列图象形象地表示：

其中“•”表示质子或电子，“

”表示中子．
（1）下列有关①②③的叙述正确的是B（填序号，下同）．
A．①②③是不同元素的原子
B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
（2）科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂具有相同的AD．
A．原子数  B．分子数     C．体积    D．电子数
（3）核内中子数为N的R³⁺，质量数为A，则m g该离子的核外电子总数为$\frac{m（A-N+3）{N}_{A}}{A}$（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）．
（4）在标准状况下：①6.72L CH₄气体；②3.01×10²³个HCl气体分子；③13.6g H₂S气体；④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述数字序号表示）
①标准状况下四种气体的体积由大到小②＞③＞①＞④．
②四种气体的质量由大到小②＞③＞①＞④．

18．如图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

（1）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是乙．
（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蚀．
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

17．下列符号中表示电子云伸展方向的是（　　）

p_x、p_y、p_z

16．下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为

混合物成分	除杂试剂	化学方程式
（1）铜粉中混有铁粉
（2）铁粉中混有铝粉
（3）Al₂O₃中混有Al（OH）₃
（4）FeCl₃溶液中混有FeCl₂

15．地壳中含量最多的金属元素是铝，它处于元素周期表的位置是第三周期，第ⅢA族．将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是表面生出白色毛状物，该现象可用化学反应方程式可表示为4Al+3O₂=2Al₂O₃，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

14．A、B、C是短周期三种元素，它们的离子A⁺、B^2-、C³⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数B＞A＞C		B．	原子最外层电子数C＞A＞B
	C．	原子半径A＞C＞B		D．	离子半径A⁺＞B^2-＞C³⁺

13．请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯（填“液氯”或“明矾”）
（2）Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；
（3）在空气质量报告的各项指标中，有SO₂和NO₂的指数，SO₂是一种无色有毒气体，NO₂是一种红棕色（填“无色”或“红棕色”）有毒气体；
（4）氨气极易溶于水，其水溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H₂SO₄（浓）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．在该反应中，浓H₂SO₄表现出氧化（填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性．
（6）乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙醇分子含有的官能团为羟基；
（7）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO₃），反应的化学方程式为2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
（8）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应．
请完成化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（9）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．

12．用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品应放在A上称量．
A．小烧杯 B．洁净纸片 C．天平的托盘
（2）试验时用0.2000mol•L^-1的盐酸来滴定待测样品溶液，通常不会选用B作指示剂．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点的实验现象是当加入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液刚好由淡红色变为无色且半分钟无颜色变化，这样操作所得实验数据偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则实验数据偏大．
（4）根据如表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L^-1．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该反应中的还原剂为KNO₃
	B．	该反应中C被还原
	C．	若消耗32gS，转移电子数为10mol
	D．	若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

0 160317 160325 160331 160335 160341 160343 160347 160353 160355 160361 160367 160371 160373 160377 160383 160385 160391 160395 160397 160401 160403 160407 160409 160411 160412 160413 160415 160416 160417 160419 160421 160425 160427 160431 160433 160437 160443 160445 160451 160455 160457 160461 160467 160473 160475 160481 160485 160487 160493 160497 160503 160511 203614