15．烟气的主要污染物是SO2.NOx.经臭氧预处理后再用适当溶液吸收.可减少烟气中SO2..NOx的含量．O3氧化烟气中SO2.NOx的主要反应的热化学方程式为:①NO(g)+O3(g)═NO2(g——青夏教育精英家教网——

15．烟气的主要污染物是SO₂、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO₂，、NOx的含量．O₃氧化烟气中SO₂、NOx的主要反应的热化学方程式为：
①NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
②NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
③SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（1）反应④3NO（g）+O₃（g）═3NO₂（g）的△H=-317.3 kJ•mol^-1．
（2）臭氧脱硝反应⑤2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）能自发进行．在温度为T₁K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol O₃和2mol NO₂，发生上述反应⑤，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N₂O₅（g）的浓度为0.25mol•L^-1．
①判断该反应的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在温度为T₁K时该反应的平衡常数K=1．
③下列说法正确的是CD．
A．从反应开始到达平衡，NO₂的平均反应速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1
B．T₁K时，若起始时向容器中充入1mol O₃、2mol NO₂、1mol O₂和1mol N₂O₅气体，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改变反应温度为T₂K，测得平衡时NO₂的浓度为0.60mol•L^-1，则T₂＞T₁
D． T₁K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T₁K压缩容器使NO₂转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L
④若维持其他条件不变，仅改变温度为T₂K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N₂O₅（g）的浓度为0.20mol•L^-1．画出在T₂K下从0到25分钟c（NO₂）随时间变化图1．

（3）室温下，若进入反应器的NO、SO₂的物质的量一定，改变加入O₃的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO₂）和n（SO₂）随反应前n（O₃）：n（NO）的变化见图2．
①当n（O₃）：n（NO）＞1时，反应后NO₂的物质的量减少，其原因是O₃将NO₂氧化成更高价氮氧化物（或生成了N₂O₅）．
②增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是SO₂与O₃的反应速率慢．
（4）工业上常采用将反应生成物移出平衡体系以提高反应物的转化率．对臭氧脱硫反应③SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g），在不改变反应物投料下可采取增压的措施提高SO₂的转化率，可能的理由是增压可能使SO₃转为非气体物从平衡混合物中分离，从而使平衡向气体物质的量减小的方向移动．

氯及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：
（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用将废水中的CN^-氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式：5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O
（2）地康法制备氯气的反应为 4HCl（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 kJ•mol^-1，1 mol H-Cl、l mol Cl-Cl、1 mol O=O断裂时分别需要吸收 431 KJ、243 kJ、489 kJ 的能量，则 1 mol O一H断裂时需吸收的能量为463.4kJ
（3）取ClO₂消毒过的自来水（假定ClO₂全部转化为Cl^-）30.00 mL在水样中加人几滴K₂CrO₄），溶液作指示剂，用一定浓度AgNO₃溶液滴定，当有砖红色的Ag₂CrO₄，沉淀出现时，反应达到滴定终点．测得溶液
中CrO₄^2-的浓度是5.00×10^-3 mol•L^-1，则滴定终点时溶液中c（Cl^-）=8.90×10^-6mol/L．[已知：
K_SP（AgCl）=1.78×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^-12]
（4）在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4 mol ClO₂，发生反应4ClO₂（g）?2Cl₂O（g）+3O₂（g）△H＞0，测得ClO₂（g）的部分平衡转化率如表所示．

容器编号	温度/℃	容器体积/L	Cl0₂（g）的平衡转化率
a	T₁	V₁=l L	75%
b	T₁	v₂
c	T₃	v₃	75%
d
e

已知：T₃＞T₂，V₂＞V₁
①该反应中Cl₂O是还原产物（填“还原产物”或“氧化产物”）．
②T₁℃时，上述反应的平衡常数K25.63
③V₂＞（填“＞”“＜”或“=”）V₃
④d、e两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示．a、d、e三容器中ClO₂的平衡转化率由大到小的排列顺序为e＜a=d（用字母表示）；与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是加入催化剂，其判断依据是ad图象中曲线变化可知，d反应速率增大，压强不变平衡点不变．

硼及其化合物在工业中有重要应用，已知以下几个反应：
Ⅰ．BCl₃（g）+3H₂O（I）=H₃BO₃（s）+3HCl（g）△H₁
Ⅱ．B₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）?2BCl₃（g）+3CO（g）△H₂
Ⅲ．H₃BO₃（aq）+H₂O（I）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
Ⅳ．H₃BO₃（I）+3CH₃OH（I）?B（OCH₃）₃（I）+3H₂O（I）
（1）已知硼酸的结构是：

，反应Ⅰ中相关化学键键能数据如下：

化学键	H-O	H-Cl	B-O	B-Cl
E（KJ•mol^-1）	465	431	809	427

由此计算△H₁=-1044KJ•mol^-1．
（2）已知△H₂＞0，既能使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，又能加快反应速率的措施是bc．
a．加压 b．升温 c．增大Cl₂的浓度 d．移走部分BCl₃ e．加入适当的催化剂 f．增大焦炭的量
（3）写出反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{[[B（OH）{\;}_{4}]{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[{H}_{3}B{O}_{3}]}$；写出阴离子[B（OH）₄]^-的电子式：

．
（4）在反应Ⅳ中，H₃BO₃的转化率在不同温度下随反应时间（t）的变化如图，若T=333K，初始c（H₃BO₃）=1mol•L^-1，则0～10min的反应速率v（H₃BO₃）=0.08mol/（L•min）；40min达到平衡后，改变温度为T，c（H₃BO₃ ）以0.005mol•L^-1•min^-1的平均速率降低，经过10min又达到平衡，则T＞333K（用“＞”、“＜”、“=”填空），温度对该反应的速率和平衡移动的影响是升高温度反应速率加快，平衡向正向移动．

合成氨工业上常用下列方法制备H₂：
方法①：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）
方法②：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）已知①C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ•mol^-1
②2C（石墨）+O₂（g）═2CO（g）△H=-222kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
试计算25℃时由方法②制备1000gH₂所放出的能量为20500kJ．
（2）在一定的条件下，将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）其相关数据如表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
容器	容积/L	温度/℃	C（s）	H₂O（g）	H₂（g）	达到平衡所需时间/min
甲	2	T₁	2	4	3.2	2.5
乙	1	T₂	1	2	1.2	3

①T₁＞T₂（填“＞”、“=”或“＜”）；T₁℃时，该反应的平衡常数K=12.8．
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O（g）的物质的量浓度范围是大于0.8mol/L，小于1.4mol/L．
③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是BD．
A．V_逆（CO₂）=2V_正（H₂）
B．混合气体的密度保持不变
C．c（H₂O）：c（CO₂）：c（H₂）=2：1：2
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达了到平衡状态，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则t₆时刻改变的条件是通入H₂O，从t₁到t₈哪个时间段H₂O（g）的平衡转化率最低t₇-t₈．

已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应
Ⅰ：WO₄^2-（aq）+Ca（OH）₂（s）?CaWO₄（s）+2OH^-（aq）．
（1）如图为不同温度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线．
①计算T₁时K_SP（CaWO₄）=1×10^-10．
②T₁＜ T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：

温度/℃	25	50	90	100
K	79.96	208.06	222.88	258.05

①该反应平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）常温下向较浓AlCl₃的溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃•6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl₃饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl₃•6H₂O（s）═Al³⁺（aq）+3Cl^-（aq）+6H₂O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl₃•6H₂O晶体．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）×c（O{\;}_{2}）}$
已知：K_300°C＞K_350°C，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v （NO₂）=2v （O₂）         b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）     d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体           b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂
HNO₂是一种弱酸，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HNO₂	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数（25℃）	Ki=5.1×10^-4	K_i=2.98×10^-8	$\begin{array}{l}{K_{i1}}=4.3×{10^{-7}}\\{K_{i2}}=5.6×{10^{-11}}\end{array}$	$\begin{array}{l}{K_{i1}}=1.54×{10^{-2}}\\{K_{i2}}=1.02×{10^{-7}}\end{array}$

（5）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：K_i值越大，酸性越强．
（6）下列离子方程式正确的是BD
A．2ClO^-+H₂O+CO₂→2HClO+CO₃^2-
B．2HNO₂+CO₃^2-→2NO₂^-+H₂O+CO₂↑
C．H₂SO₃+CO₃^2-→CO₂+H₂O+SO₃^2-
D．Cl₂+H₂O+2CO₃^2-→2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
（7）常温下，pH=3的HNO₂溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

9．一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N₂和H₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将不变（填“增大”“减小”或“不变”），理由是K只与温度有关．
（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在三个相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图1．下列说法正确的是b（填序号）．
a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
b．图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1＞2
c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

（5）常压下，把H₂和用He稀释的N₂分别通入一个570℃的电解池装置（图2），H₂和N₂便可在电极上合成氨，装置中的电解质（图中黑细点处）能传导H⁺，则阴极的电极反应式为N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．

8．工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：

+CO（g）+H₂O（l）△H

其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行：
A．

+H₂（g）△H₁=-125kJ/mol

B．H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（l）△H₂=-85kJ/mol
（1）上述乙苯与CO₂反应的反应热△H=-210KJ/mol．
（2）下列叙述不能说明乙苯与CO₂反应已达到平衡状态的是bc．
a．恒温恒压时气体密度不变 b．C（CO₂）=C（CO）
c．消耗1molCO₂同时生成 1molH₂O d．CO₂的体积分数保持不变
（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂发生反应．在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度均分别为1mol/L和3mol/L，其中实验I在T₁．C、P₁ Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示．

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）．
②实验Ⅱ可能改变条件的是加入催化剂．
③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
（4）实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO₂各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为0.375．

工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化，在Na₂CO₃溶液中PbSO₄转化率较大，理由是相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）较大．
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO₃•Pb（OH）₂]，它和PbCO₃受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO₄）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO₃；
假设二：全部为2PbCO₃•Pb（OH）₂；
假设三：PbCO₃与2PbCO₃•Pb（OH）₂的混合物．
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
①定性研究：请你完成下表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，…

②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：同意若全部为PbCO₃，26.7mg完全分解后，其固体质量为22.3mg．

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：

温度℃	700	800	880	1000	1200
平衡常数	1.0	10.0	12.5	16.1	17.7

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{c（A）c（B）}$，△H＞0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1，则2min时c（A）=0.06mol•L^-1，C的物质的量为0.1mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有ad
a．压强不随时间改变
b．v（A）：v（b）=1：1
c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等
d．C的百分含量保持不变
（4）880℃时，反应 C（g）+D（s）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.08．
（5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为700℃．
（6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图

0 160297 160305 160311 160315 160321 160323 160327 160333 160335 160341 160347 160351 160353 160357 160363 160365 160371 160375 160377 160381 160383 160387 160389 160391 160392 160393 160395 160396 160397 160399 160401 160405 160407 160411 160413 160417 160423 160425 160431 160435 160437 160441 160447 160453 160455 160461 160465 160467 160473 160477 160483 160491 203614