2．下列关于能源的说法不正确的是（　　）
A．通过煤的气化和液化获得洁净的燃料
B．加快核能、太阳能、沼气等新能源的开发利用
C．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
1．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）当（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42-）时，溶液呈中（填“酸”、“碱”或“中”）中性．
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热（任写一种）．
（3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：可行，ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{{K}_{sp}（ZnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36]
（5）“沉锌”的离子方程式为3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．
20．有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：

①H+移向b极（填“a”或“b”），c极的电极名称是阳极，
②a极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
③c极发生的电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O．
④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重12g．（装置中气体的溶解性忽略不计）
19．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
（1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如图：

①该实验能确认存在的阳离子是Na+、NH4+、K+；．
②该实验检测出样本中有NO3-，根据是（用化学方程式解释）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2．
③根据该实验能否确定样本中含有SO32-，否（填“能”或“否”），若要确定SO32-，所需的实验药品可以是酸性高锰酸钾溶液．
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

①CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O．
②Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．
18．CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如表：
t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
（1）比较各时段平均速率v（COCl2）：v（0-1）＞ v（0-2）；v（0-2）＞ v（1-2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5
（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．
17．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
（1）①该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速为0.015mol/（L．min）．
（2）说明该反应已达到平衡状态：ab．
a．CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；
b．CO（或CO2）的质量不再改变
c．CO（或CO2）的体积分数50%
（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H1=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．
16．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
①1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
④.235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA
⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个
⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
⑨25℃时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子．
A．②⑥⑧B．①②⑥C．③⑦⑧D．①⑤⑨
15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：
C．HF的电子式：D．肼（N2H4）的结构简式：H2N-NH2
14．2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态•美丽多彩•低碳节能•循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）．煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃、101kPa时：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
则在25℃、101kPa时：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+115.4kJ•mol-1．
（2）．高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？否（填“是”或“否”），反应向因为Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜K=0.263（填“正”或“逆”） 方向进行．
（3）．目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
现向体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大的是BD（填字母）．
A．升高温度      B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O（g）从体系中分离
E．充入He（g），使体系压强增大      F．若维持容器内压强不变，充入He（g）
（4）有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由否，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．
13．在容积不变的密闭容器中存在如下可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示．据图分析，以下说法正确的是（　　）
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态
D．a+b＜c+d
 0  160286  160294  160300  160304  160310  160312  160316  160322  160324  160330  160336  160340  160342  160346  160352  160354  160360  160364  160366  160370  160372  160376  160378  160380  160381  160382  160384  160385  160386  160388  160390  160394  160396  160400  160402  160406  160412  160414  160420  160424  160426  160430  160436  160442  160444  160450  160454  160456  160462  160466  160472  160480  203614 

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