6．(1)在氯氧化法处理含CN-的废水过程中.液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一).氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．(2)某厂废水中含KCN.其浓度为650mgR——青夏教育精英家教网——

6．（1）在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（2）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L^-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O．被氧化的元素是C．
（3）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl₂═CO₂+N₂+KCl+H₂O2KOCN+4KOH+3Cl₂═2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O
（4）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
（5）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O
（6）已知KBrO₃得到电子，则该反应的还原剂是AsH₃．
（7）已知0.2molKBrO₃得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br₂．
（8）根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ b．氧化性：H₃BrO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X d．还原性：X＞AsH₃
将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

5．以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）

	A．	S→SO₂→SO₃→H₂SO₄		B．	Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃
	C．	Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂		D．	N₂→NO→NO₂→HNO₃

如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（　　）

选项	气体	A中试剂	B中试剂
A	SO₂、CO₂	酸性KMnO₄溶液	品红溶液
B	Cl₂、HCl	浓硫酸	KI淀粉溶液
C	NH₃、CO₂	浓硫酸	酚酞试液
D	C₂H₄、CH₄	酸性KMnO₄溶液	溴的CCl₄溶液

降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用 CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；
（2）氢气的转化率=75%；
（3）该反应的平衡常数为5.33（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．再充入1mol H₂．

2．（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者=后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者少．（填多或少）
（3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）D．
A．5         B．7      C．3～5之间    D．5～7之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将A．
  A．增大       B．减小     C．不变  D．无法确定
（5）室温下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入B试剂．
A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加1mol/L的H₂SO₄溶液．

1．（1）25℃时，0.05mol•L^-1 H₂SO₄溶液的pH=1．
（2）某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此时溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，则此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L．
（3）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

20．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度．

19．某化学反应进行到一定程度时，达到化学平衡状态，则该反应一定是（　　）

	A．	所有的化学反应		B．	可逆反应
	C．	氧化还原反应		D．	气体物质之间的反应

18．用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为2mol/L；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，在这100mL溶液中含NaOH的质量为0.4g．

17．在恒温条件下将一定物质的量的X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X；
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd；
（3）0～10min内，用X来表示的平均化学反应速率为0.04mol/（L．min）．

0 160276 160284 160290 160294 160300 160302 160306 160312 160314 160320 160326 160330 160332 160336 160342 160344 160350 160354 160356 160360 160362 160366 160368 160370 160371 160372 160374 160375 160376 160378 160380 160384 160386 160390 160392 160396 160402 160404 160410 160414 160416 160420 160426 160432 160434 160440 160444 160446 160452 160456 160462 160470 203614