6．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+.Mg2+.Cu2+.Fe3+中的几种.请填写下列空白:①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+.Fe3+②取少量原溶液.加入过量稀盐酸.有白色沉淀——青夏教育精英家教网——

6．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的几种，请填写下列空白：
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²⁺、Fe³⁺
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中，肯定存在的离子是Ag⁺
③取②中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg²⁺．

5．将下列物质分类，并用序号填空
下列物质：①Na ②Ba（OH）₂③CH₃COOH ④NH₃⑤SO₃ ⑥HCl ⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液
属于电解质的是②③⑥⑦，属于非电解质的是④⑤⑧，能导电的是①⑨．

4．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）

	A．	用米汤检验食用加碘盐（含KIO₃）中含有碘
	B．	用醋、澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
	C．	用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
	D．	用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察丁达尔效应的是（　　）

2．将5mL 10mol/L的硫酸稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是（　　）

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4LCO₂含有的分子数为1N_A
	B．	常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A
	C．	通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积约为22.4L
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管 c．温度计
（2）利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在支管口处．
（3）冷凝水由g（填f或g）口通入．

19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）从表中看出，升高温度，K值增大，则CO₂的转化率增大，化学反应速率增大．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．

18．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H₂+Cl₂═2HCl 的反应速率v可表示为v=k[H₂]^m[Cl₂]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（　　）

c（H₂）/mol•L^-1	c（Cl₂）/mol•L^-1	v/（mol•L^-1•s^-1）
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$

m=$\frac{1}{2}$，n=1

m=1，n=$\frac{1}{2}$

17．同温同压下，相同体积的N₂和NO具有相同的（　　）

0 160229 160237 160243 160247 160253 160255 160259 160265 160267 160273 160279 160283 160285 160289 160295 160297 160303 160307 160309 160313 160315 160319 160321 160323 160324 160325 160327 160328 160329 160331 160333 160337 160339 160343 160345 160349 160355 160357 160363 160367 160369 160373 160379 160385 160387 160393 160397 160399 160405 160409 160415 160423 203614