13．下列实验“操作 .“现象与“结论对应关系正确的是( )选项操作现象结论A向无水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液.充分振荡紫红色褪去乙醇有氧化性B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色——青夏教育精英家教网——

13．下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向无水乙醇中滴入酸性KMnO₄溶液，充分振荡	紫红色褪去	乙醇有氧化性
B	向某溶液中滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO₄^2-
C	向某无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

12．根据下列反应写出相应的化学方程式．
（1）稀盐酸与CaCO₃反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）制作Fe（OH）₃胶体：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）Z₂Y₂的电子式为

，含有的化学键类型离子键和共价键，Z₂Y₂为离子晶体．
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为碳酸钠；XY₂的结构式为O=C=O，分子立体构型为直线形．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是金刚石（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是NaCl为离子晶体，CCl₄为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．

10．已知在通常状况下，1molCH₄完全燃烧能放出890kJ热量．天然气的主要成分是甲烷，请以甲烷为依据：
（1）粗略计算16kg天然气完全燃烧产生的热量是多少？
（2）已知使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ，试计算烧开10L水，至少需要消耗甲烷的体积（标准状况下）．

9．将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是铁片，发生氧化反应；正极上反应的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，该电池的总反应方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）若电解质溶液是氯化铁溶液，在导线中电子是由铁极流向铜极（“铁”、“铜”），与电流流向相反（“相同”、“相反”）负极上反应的电极反应式是Fe-2e^-=Fe²⁺，该电池总反应离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

8．已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成2mol NH₃的反应热是△H=-92kJ•mol^-1，该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

7．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）

	A．	在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
	B．	HA为弱酸
	C．	常温下，MA溶液的pH＞7
	D．	N点水的电离程度小于K点水的电离程度

6．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃B
（2）从碘水中提取碘C
（3）用自来水制取蒸馏水A
（4）分离植物油和水C
（5）与海水晒盐原理相符的是D．

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（2）CO₂分子的空间构型为直线形，中心原子的杂化方式为sp，和CO₂ 互为等电子体的氧化物是N₂O．
（3）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$．

4．下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（　　）

0 160196 160204 160210 160214 160220 160222 160226 160232 160234 160240 160246 160250 160252 160256 160262 160264 160270 160274 160276 160280 160282 160286 160288 160290 160291 160292 160294 160295 160296 160298 160300 160304 160306 160310 160312 160316 160322 160324 160330 160334 160336 160340 160346 160352 160354 160360 160364 160366 160372 160376 160382 160390 203614