6．常温下.向25mL 0.1mol•L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 HA溶液.曲线如图所示．回答下列问题:(1)MOH与HA恰好完全反应时.溶液呈碱性.用——青夏教育精英家教网——

常温下，向25mL 0.1mol•L^-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因A^-+H₂O?HA+OH^-．此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞ 0.2mol．L^-1 HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H⁺）=0.05+10^-11 mol•L^-1（数字表达式，不必具体算出结果）．
（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

5．用于制造隐形飞机的某种物质结构为：

则该物质属于（　　）

4．对“AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）”的理解正确的是（　　）
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl^-与Ag⁺的反应不能完全进行到底
④说明Cl^-与Ag⁺的反应可以完全进行到底．

3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（　　）

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	ag C₂H₄和C₃H₆的混合物所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
	B．	0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为N_A
	C．	10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
	D．	300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6N_A

1．在下列溶液中通入CO₂气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是（　　）

澄清石灰水

氢氧化钡溶液

氯化钙溶液

饱和碳酸钠溶液

20．25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO₂后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
	B．	BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO₃沉淀的质量逐渐增加
	C．	滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	AB发生的反应为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓

19．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（　　）

	A．	气体分子数目的多少		B．	气体分子微粒大小
	C．	气体分子间的平均距离		D．	气体分子量的大小

已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L^-1 的Na₂CrO₄溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr₂O₇^2-）和c（H⁺），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（　　）

	A．	平衡时，pH越小，c（Cr₂O₇^2-）越大
	B．	A点CrO₄^2-的平衡转化率为50%
	C．	A点CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-反应的平衡常数K=10¹⁴
	D．	平衡时，若溶液中c（Cr₂O₇^2-）=c（Cr₂O₄^2-），则c（H⁺）＞2.0×10^-7 mol•L^-1

17．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，若向50.00mL0.009mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液中加入50.00mL 0.010mol•L^-1稀硫酸，混合后溶液中c（Ba²⁺）=2.2×10^-7 mol•L^-1，pH=2．

0 160175 160183 160189 160193 160199 160201 160205 160211 160213 160219 160225 160229 160231 160235 160241 160243 160249 160253 160255 160259 160261 160265 160267 160269 160270 160271 160273 160274 160275 160277 160279 160283 160285 160289 160291 160295 160301 160303 160309 160313 160315 160319 160325 160331 160333 160339 160343 160345 160351 160355 160361 160369 203614