13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图①中△H2=△H1+△H3 | |
| B． | 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 | |
| C． | 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 | |
| D． | 图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量 |
12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 | B． | 反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 | ||
| C． | 反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1 | D． | 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
11．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ•mol-1，反应物总能量小于生成物总能量 | |
| B． | 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2 | |
| C． | 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=-571.6kJ•mol-1，若生成气态水，△H小于-571.6kJ•mol-1 | |
| D． | 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 |
10．
Bodensteins 研究了反应+I2（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kL•mol-1在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
由上述实验数据计箅得到v正～x（ HI）和v逆～x（ H2）的 关系可用如图表示．当改变条件，次再达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（ ）
Bodensteins 研究了反应+I2（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kL•mol-1在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：| l/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
| A． | 若升高温度到某一温度，则再次达到平衡时，相应点 可能分別是A、E | |
| B． | 若再次充人a molHI，则达到平衡时，相应点的播坐 标值不变，纵坐标值增大 | |
| C． | 若改变的条件是增大压强，则再次达到平衡时，相应 点与改变条件前相间 | |
| D． | 若改变的条件是使用催化剂．则再次达到平衡时，相 应点与改变条件前不间． |
8．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2 | |
| B． | $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2 | |
| D． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2 |
7．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | |
| C． | 由C（石墨）═C（金刚石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2（g）物质的量随时间变化如图．
．
．
4．合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H2
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4＜0
则△H4=△H1+3△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如图A、B所示，其中正确的是B（填“A”或“B”），其判断理由是合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，反应物的转化率增大．
（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1：3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：
①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）=0.0011mol•L-1•s-1，T1温度下合成氨反应的平衡常数K=$\frac{0.022}{0.04×0.123}$ （mol•L-1）-2（列出计算式）．
②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是加催化剂．
③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1小于（填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是T2时的平衡常数小于T1时的平衡常数且正反应放热．
0 160153 160161 160167 160171 160177 160179 160183 160189 160191 160197 160203 160207 160209 160213 160219 160221 160227 160231 160233 160237 160239 160243 160245 160247 160248 160249 160251 160252 160253 160255 160257 160261 160263 160267 160269 160273 160279 160281 160287 160291 160293 160297 160303 160309 160311 160317 160321 160323 160329 160333 160339 160347 203614
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H2
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4＜0
则△H4=△H1+3△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如图A、B所示，其中正确的是B（填“A”或“B”），其判断理由是合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，反应物的转化率增大．
（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1：3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：
| 组别 | 温度 | N2起始量/mol | N2的物质的量/mol | ||||||
| 5（s） | 10（s） | 15（s） | 20（s） | 25（s） | 30（s） | 35（s） | |||
| Ⅰ | T1 | 0.1 | 0.094 | 0.089 | 0.085 | 0.0825 | 0.081 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | T2 | 0.1 | 0.090 | 0.085 | 0.082 | 0.080 | 0.080 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅲ | T3 | 0.2 | 0.179 | 0.165 | 0.153 | 0.146 | x | x | x |
| Ⅳ | T4 | 0.2 | 0.173 | 0.161 | 0.155 | 0.150 | 0.150 | 0.150 | 0.150 |
②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是加催化剂．
③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1小于（填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是T2时的平衡常数小于T1时的平衡常数且正反应放热．