一定条件下，物质A～E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是；过量B溶液与NH₄HCO₃溶液共热，生成气体G的离子方程式是，G遇硝酸蒸气的现象是．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学
是；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品红溶液褪色的物质的实验方法是．

PMA是某种人工合成的有机高分子化合物，有多种用途．以来源于石油裂解气的甲为原料，通过以下途径合成PMA：

已知：化合物丙相对分子质量为90，碳的质量分数为40%、氢的质量分数为6.67%，其余为氧．试完成下列问题：
（1）甲的结构简式为．
（2）完成下列反应方程式、指出反应类型
反应②、；
反应⑧、；
（3）⑤反应的化学方程式是：．
（4）丙有多种同分异构体，写出一个同时满足①不能发生水解反应；②能发生银镜反应；③有某种相同官能团且不连在同一个碳原子上．三个条件的同分异构体的结构简式：．

为测定某Na₂SO₃样品（含少量Na₂SO₄杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
然后，可采用下列两种方法进行测定：

方法一	方法二
④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌； ⑤加入过量BaCl2溶液，充分搅拌，使沉淀完全； ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体．	④将25.00mL溶液置于锥形瓶中； ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液．

请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的仪器是E和（填字母）；
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是；
（3）在方法一测定得到Na₂SO₃样品的纯度是（列出算式，可不化简）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂（填“是”或“否”），请简述理由；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车．
2K₂Cr₂O₇（橙色）+3C₂H₅OH+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃（绿色）+K₂SO₄+CH₃COOH+H₂O
①配平化学方程式后，H₂O前面的系数为；
②怎样判断司机是酒后开车：．
③写出用粮食酿酒的化学方程式：．
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：

（1）A的组成是（填化学式）．
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是．
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：．
（4）电解所用装置如图所示．

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是，
阴极上的电极反应是．
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小
的顺序是．

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

以下实验：①为检验RI（碘代烷）中的碘元素，将RI与NaOH水溶液混合共热后再加入AgNO₃溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，并用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热；⑥将饱和氯化铁溶液煮沸，制备氢氧化铁胶体．可能失败的实验是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

（2011?淄博二模）在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO₂（g）?O₂（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡时，若改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（　　）