题目内容
Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车．
2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（绿色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化学方程式后，H2O前面的系数为
②怎样判断司机是酒后开车：
③写出用粮食酿酒的化学方程式：
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：
（1）A的组成是
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：
（4）电解所用装置如图所示．
①电解开始阶段，阳极上的电极反应是
阴极上的电极反应是
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小
的顺序是
2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（绿色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化学方程式后，H2O前面的系数为
11
11
；②怎样判断司机是酒后开车：
将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
．③写出用粮食酿酒的化学方程式：
（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6，C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
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| 酵母菌 |
（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6，C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
．
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| 酵母菌 |
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：
（1）A的组成是
Fe3O4、CuO
Fe3O4、CuO
（填化学式）．（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
．（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
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3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
．
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（4）电解所用装置如图所示．
①电解开始阶段，阳极上的电极反应是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，阴极上的电极反应是
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
．②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小
的顺序是
Fe2+＞Cu2+
Fe2+＞Cu2+
．分析：Ⅰ、①根据原子守恒来配平化学方程式；
②K2Cr2O7（橙色）遇乙醇变色，可以检验乙醇的存在与否；
③粮食酿酒的过程是淀粉在人体内转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵作用再转化为酒精；
Ⅱ、（1）常见的黑色金属氧化物有氧化铁和氧化铜等；
（2）单质的还原性越强则离子的氧化性越弱，处于最高价的元素具有较强的氧化性；
（3）单质铁可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
（4）①电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；
②在阴极上，氧化性强的离子先放电．
②K2Cr2O7（橙色）遇乙醇变色，可以检验乙醇的存在与否；
③粮食酿酒的过程是淀粉在人体内转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵作用再转化为酒精；
Ⅱ、（1）常见的黑色金属氧化物有氧化铁和氧化铜等；
（2）单质的还原性越强则离子的氧化性越弱，处于最高价的元素具有较强的氧化性；
（3）单质铁可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
（4）①电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；
②在阴极上，氧化性强的离子先放电．
解答：解：Ⅰ、①根据钾原子守恒，反应物中钾原子数目为4，生成物中K2SO4系数应为2，3C2H5OH中碳原子数目为6，所以CH3COOH数目应为3，2K2Cr2O7中含铬原子数为4，所以生成物Cr2（SO4）3的系数为2，据硫原子守恒，硫酸前得系数应为8，反应物中共含有34个氢原子，生成物3CH3COOH中氢原子数目为12，还差22个氢原子，所以水前系数为11，故答案为：11；
②K2Cr2O7为橙色，遇乙醇变为绿色，可以将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变来证明呼出气中是否有乙醇，故答案为：将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变；
③粮食酿酒的过程是淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵作用再转化为酒精，故答案为：（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6，C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑；
Ⅱ、（1）常见的黑色金属氧化物有氧化铁和氧化铜等，根据溶液B的电解结果可知A的组成是Fe3O4、CuO，故答案为：Fe3O4、CuO；
（2）单质的还原性越强则离子的氧化性越弱，所以氧化性：Cu2+＞H+＞Fe2+，三价铁处于最高价，具有的氧化性比铜离子强，故答案为：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；
（3）单质铁可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（4）①电解池中阳极为惰性电极时，阳极是阴离子发生失电子的氧化反应，阴极是阳离子发生得电子的还原反应，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑； 2 Fe3++2e-=2 Fe2+；
②在阴极上，氧化性强的离子先放电，即先发生的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，然后为Cu2++2e-=Cu，阴极刚开始有固体铜析出时，三价铁已全部装化为二价铁，所以Fe2+浓度最大，其次是Cu2+，故答案为：Fe2+＞Cu2+．
②K2Cr2O7为橙色，遇乙醇变为绿色，可以将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变来证明呼出气中是否有乙醇，故答案为：将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变；
③粮食酿酒的过程是淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵作用再转化为酒精，故答案为：（C6H10O5）n+nH2O
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| 酵母菌 |
Ⅱ、（1）常见的黑色金属氧化物有氧化铁和氧化铜等，根据溶液B的电解结果可知A的组成是Fe3O4、CuO，故答案为：Fe3O4、CuO；
（2）单质的还原性越强则离子的氧化性越弱，所以氧化性：Cu2+＞H+＞Fe2+，三价铁处于最高价，具有的氧化性比铜离子强，故答案为：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；
（3）单质铁可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
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（4）①电解池中阳极为惰性电极时，阳极是阴离子发生失电子的氧化反应，阴极是阳离子发生得电子的还原反应，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑； 2 Fe3++2e-=2 Fe2+；
②在阴极上，氧化性强的离子先放电，即先发生的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，然后为Cu2++2e-=Cu，阴极刚开始有固体铜析出时，三价铁已全部装化为二价铁，所以Fe2+浓度最大，其次是Cu2+，故答案为：Fe2+＞Cu2+．
点评：本题是一道有关物质性质的推断题，题目难度较大，思维空间广，考查学生对知识点的理解程度．
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