Question

为测定某Na₂SO₃样品（含少量Na₂SO₄杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
然后，可采用下列两种方法进行测定：

方法一	方法二
④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌； ⑤加入过量BaCl2溶液，充分搅拌，使沉淀完全； ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体．	④将25.00mL溶液置于锥形瓶中； ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液．

请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的仪器是E和

B、F、G

（填字母）；
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是

将Na₂SO₃全部转化成SO₂，并使溶液呈酸性，排除SO₃^2-的干扰

；
（3）在方法一测定得到Na₂SO₃样品的纯度是

1-

1420b

233a

（列出算式，可不化简）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂

否

（填“是”或“否”），请简述理由

KMnO₄本身可作指示剂，当KMnO₄溶液过量时，溶液呈紫红色

；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

Answer 1

分析：（1）根据称量、溶解、配制一定物质的量浓度的溶液、准确量取溶液确定所需仪器；
（2）方法一是加入盐酸是为了除去亚硫酸根离子排除亚硫酸根离子的干扰；
（3）在方法一测定得到Na₂SO₃样品的纯度是利用称量沉淀质量减小计算得到；
（4）方法二是利用高锰酸钾溶液滴定溶液氧化亚硫酸钠实现定量测定，滴定过程中高锰酸钾溶液是紫红色溶液，不需要指示剂，滴定终点是滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液呈紫红色；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面读取的标准液体积减小，测定结果偏低．

解答：解：（1）因称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；准确量取溶液确定所需碱式滴定管、洗耳球，故答案为：B、F、G；
（2）加入盐酸是为了除去亚硫酸根离子排除亚硫酸根离子的干扰，测定硫酸钡沉淀质量更准确，
故答案为：Na₂SO₃全部转化成SO₂，并使溶液呈酸性，排除SO₃^2-的干扰；
（3）将方法一测定得到Na₂SO₃样品的纯度，25ml溶液中加入盐酸反应后加入氯化钡得到硫酸钡沉淀质量为bg，则依据硫元素守恒得到硫酸钠物质的量=

bg

233g/mol

，250ml溶液中硫酸钠物质的量=

10b

233

mol，硫酸钠的质量分数=

10b 233 ×142

a

=

1420b

233a

，亚硫酸钠质量分数=1-

1420b

233a

，故答案为：1-

1420b

233a

；
（4）方法二是利用高锰酸钾溶液滴定溶液氧化亚硫酸钠实现定量测定，滴定过程中高锰酸钾溶液是紫红色溶液，不需要指示剂，滴定终点是滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液呈紫红色，
故答案为：否；KMnO₄本身可作指示剂，当KMnO₄溶液过量时，溶液呈紫红色；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面读取的滴定管中标准液体积减小，测定结果偏低，故答案为：偏低．

点评：本题考查了物质性质的探究实验方法和计算应用，溶液配制步骤，滴定实验的过程分析和计算应用，注意混合物测定方法的分析判断，题目难度中等．