将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H₂，锌和盐酸均恰好完全反应．求：
（1）6.50g锌的物质的量
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
（3）反应中生成的H₂在标准状况下所占的体积．

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需称取NaOH固体的质量为g
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是，烧杯的实际质量为．

（3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（可多选）
A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：．
（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒                  ②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水          ④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

从海水得到的粗盐含有少量的CaCl₂、MgSO₄等杂质，某同学用粗盐进行提纯，获取纯净的食盐，实验步骤如图所示．请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应．
（3）根据相关知识，完成相关猜想和验证，将下表中空白部分补充完整

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解， 加入盐酸， 加入盐酸， 然后向溶液中滴加BaCl2溶液 然后向溶液中滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀 产生白色沉淀	猜想Ⅱ成立

按要求写出方程式
（1）氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液（离子方程式）
（2）澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体（离子方程式）
（3）Cu²⁺+2OHˉ=Cu（OH）₂↓（对应的一个化学方程式）
（4）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（对应的一个化学方程式）．

按要求计算并填空
（1）49g H₂SO₄中含有mol 氢原子，所含氧原子的个数为，与克SO₂中所含S原子数相等；
（2）0.2mol 的 O₂和 0.3mol 的 O₃的质量比是，它们所含原子个数比为，同温同压下二者的体积比是．

Ⅰ选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取    B．分液    C．过滤    D．加热分解     E．蒸发     F．蒸馏
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物；
（2）从碘的水溶液里提取碘；
（3）分离水和汽油的混合物；
（4）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
Ⅱ将以下几种物质中，按要求将正确答案填写在相应的空格内
①干燥的食盐晶体；       ②液态氯化氢；        ③水银；       ④蔗糖；
⑤CO₂；                 ⑥KNO₃溶液；         ⑦氯气
以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；（填正确答案的序号）

物质X（）和物质Y（）的反应中，微粒之间的关系如图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

下列物质中导电能力最差的是（　　）