4．(1)某气态氧化物的化学式为RO2.在标准状况下.1.28g该氧化物的体积为448mL.则该氧化物的摩尔质量为64g/mol.R 的相对原子质量为32．(2)已知CO.CO2的混合气体质量共15g——青夏教育精英家教网——

4．（1）某气态氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol，R 的相对原子质量为32．
（2）已知CO、CO₂的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO4.2g．
（3）同温同压下，SO₂与氢气的密度之比为32：1；若体积相同时，两种气体的质量比为32：1．

3．下列分类或归类正确的是（　　）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质
④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体．

2．03年初春，“SARS病毒”在我国一些地区肆虐，它有极强的传染性，给我国的正常生活和经济建设带来很大的影响，全国人民万众一心，众志诚城，科学防控，在预防过程中，有一种消毒液（H₂O₂），据此材料，对过氧化氢的性质做出判断．从H₂O₂的分子组成及结构上分析，其（　　）

	A．	只具有氧化性		B．	只具有还原性
	C．	既有氧化性也有还原性		D．	既无氧化性也无还原性

1．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）

	A．	氧化铁可用来制造红色油漆和涂料
	B．	生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次减小
	C．	硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
	D．	硅是生产光纤制品的基本原料

20．运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下能否自发进行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol^-1，△S=-145.3J•mol^-1•K^-1．
（2）25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.005mol•L^-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，现将BaCl₂溶液滴入浓度均为0.01mol•L^-1的Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=260：11（不考虑CO₃^2-的水解）
（4）次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
①写出次磷酸的电离方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H₃PO₂溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH^-）-c（H₃PO₂）=10^-7．该温度下将pH=a的盐酸V_aml与pH=b的氢氧化钠V_bml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则V_a：V_b=1：100．

19．含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化．请回答下列问题：
（1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图：

其中较稳定的物质是M，原因是M转化为N为吸热反应，能量升高，M能量低，稳定些．
（2）已知

（l）的燃烧热为3267.5kJ•mol^-1，

（l）+6O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂（g）
△H=a kJ•mol^-1，则a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br₂（g）和H₂O（g）在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO₂，当有1mol Br₂（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Br₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO₂（g）△H=-250kJ•mol^-1．
（4）将C（石墨）、Al粉和TiO₂固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1440kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为120akJ（用含a的表达式表示）．
（5）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-390.5kJ•mol^-1
2Fe₂O₃（s）=4Fe（s）+3O₂（g）△H=+1643.0kJ•mol^-1．

18．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

	A．	K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
	B．	K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
	C．	K随反应物浓度的改变而改变
	D．	K随温度和压强的改变而改变

17．根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（　　）

	A．	某溶液$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl^-
	B．	某溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO₄^2-
	C．	某溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$有气体产生，则原溶液中一定含有H⁺
	D．	某溶液$\stackrel{稀HCl}{→}$有气体产生，则原溶液中一定含有CO₃^2-

16．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）

	A．	向碳酸钠溶液中加醋酸 CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	向盐酸中投入碳酸钙 CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	D．	硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

15．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO₂（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂（g）+S（s）
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
	B．	平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
	C．	平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0
	D．	其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

0 160071 160079 160085 160089 160095 160097 160101 160107 160109 160115 160121 160125 160127 160131 160137 160139 160145 160149 160151 160155 160157 160161 160163 160165 160166 160167 160169 160170 160171 160173 160175 160179 160181 160185 160187 160191 160197 160199 160205 160209 160211 160215 160221 160227 160229 160235 160239 160241 160247 160251 160257 160265 203614