4．下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）
A．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03 kJ•mol-1，△S=494.4 J•mol-1•K-1
B．CO（g）=C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=110.5 kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3 kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1
D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4 （aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=37.30 kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1
3．某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反应为放热反应），下列说法正确的是（　　）
A．用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大
B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1：3时，反应达到平衡
C．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率
D．升高温度可使该反应向正反应方向移动
2．下列叙述不正确的是（　　）
A．对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C（s）的量平衡不移动
B．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志
C．对于C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志
D．对于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变
1．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OHˉ
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OHˉ的浓度减小，NH4+的浓度增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向右移动，此时溶液中浓度减小的粒子有OH-；NH3•H2O；NH3．
20．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，达到平衡后：
（1）要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质（填代号）AB．
A．Cl2　　B．NaHCO3　　C．HCl　　D．NaOH
（2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解．
19．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（　　）
A．加入氯化铵固体B．适当升高温度C．通入氨气D．加入少量浓盐酸
18．乙烯（C2H4结构式：）既可以做果实的催熟剂，也可以做燃料，燃烧时有关化学能量变化如图所示．断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：C=C为615、O=O为500、C-H为414、C=O为750，则断裂1mol O-H键所需能量是（　　）（已知：C2H4+3O2=2CO2+2H2O）
A．542B．391C．1834D．917
17．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
A．增加碳的用量　                B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO　　       D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②其它条件不变，再充入0.1mol CO（g）和0.1mol H2O（g），达到平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
16．Ⅱ将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为0.09mol•L-1min-1．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，则甲条件可能是③⑤．（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是4a+c=2b．
15．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大
D．达到新平衡时，加入物质X反应正动，X的转化率增大
 0  160067  160075  160081  160085  160091  160093  160097  160103  160105  160111  160117  160121  160123  160127  160133  160135  160141  160145  160147  160151  160153  160157  160159  160161  160162  160163  160165  160166  160167  160169  160171  160175  160177  160181  160183  160187  160193  160195  160201  160205  160207  160211  160217  160223  160225  160231  160235  160237  160243  160247  160253  160261  203614 

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