14．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最小的是Na（填元素符号），其中C原子的外围电子排布式为3s23p3．
（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是NaCl（用化学式表示）
（4）A和B可形成1：1型的化合物E，E的电子式为
（5）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的孤电子对数为2，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F 的化学式为Na2O；晶胞中A 原子的配位数为8；晶体F的密度=$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g•cm-3（只列式，不计算）
13．可逆反应A（？）+aB（g）?C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）化学方程式中a=1，反应物A的状态是非气态．
（2）该反应的焓变值△H＜（填“＞”或“＜”）0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡正（填“正”或“逆”）向移动，平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
12．氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．
①氯胺能用于消毒杀菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化学方程式表示）．
②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在．已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）△H=-146kJ•mol-1．
（2）利用电解原理可将NO还原为N2，装置见图1，高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极．

钯电极A为阴极，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
（3）一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳．四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时，lgc（CO2）c（CO）与温度（t）的关系曲线图如图2．
①700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是Cr2O3（填化学式）；
②700℃一氧化碳还原①中金属氧化物的反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．
（4）一氧化碳可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，反应原理是：
Ni（s）+4CO（g）$?_{10-30℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．下列叙述中正确的是C．（填序号）
A．正反应的△S＜0，△H＜0   B．升温、加压有利于高纯镍的生成 C．该工艺中CO可以循环利用．
11．工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化关系如图所示．
（1）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率=0.225 mol•（L•min）-1；CO2的平衡转化率=75%；平衡时放出的热量小于49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{C}_{3}HOH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，该温度下，化学平衡常数的值为$\frac{16}{3}$．
（3）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是ABD（填字母）．
A．容器内压强不再变化
B．平均相对分子质量不再变化
C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D．相同时间内每断裂3mol H-H键，同时断裂3mol O-H键
（4）下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小的是AB（填字母）．
A．再充入1mol CO2和3mol H2
B．将H2O（g）从体系中分离
C．充入氦气使体系压强增大
D．升高温度．
10．有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
时间/min
浓度/（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
（1）10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=0.009 mol/（L•min）．
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母序号）．
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂    D．适当缩小容器的体积
（3）40min后的反应速率一定（填“一定”或“不一定”）比20～30min内的反应速率快．
9．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个1L密闭容器中加入等物质的量的X、Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c（Y）、c（Z）未画出〕．乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂．
回答下列问题：

（1）若t1=5min，则t0～t1阶段以Y浓度变化表示的反应速率为v（Y）=0.016mol•L-1•min-1．
（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t4～t5阶段改变的条件为减小压强，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（Z）}{c（X）•{c}^{2}（Y）}$．
（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=+10a kJ/mol．在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是V．
（5）在相同条件下，若向该容器中只加入X、Y，反应也可以达到完全相同的平衡状态，则n（x）=0.16mol，n（Y）=0.17mol达平衡时，X的转化率=31.25%．
8．合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础，氢气是理想的能源之一．
（1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示

则：H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-245kJ•mol-1．
（2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制，三是它燃烧产物是水，不会污染环境．
（3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．下列有关制取氢气的研究方向可行的是c（填字母）．
a．组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料
b．寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出热量
c．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
d．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
（4）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置．
①电极b为该燃料电池的正极（填“正”或“负”）
②电池工作时，溶液中的OH-移向a极（填“a”或“b”）
③电池工作时，电子会在外电路中定向移动．请写出电子的移动方向．a→b（填a→b或b→a）
7．下列说法正确的是（　　）
A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ
6．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），下列说法错误的是（　　）
A．由a点可知该温度下Ksp（AgCl）=l0-10
B．加入AgNO3可使溶液由b点变到c点
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．坐标点（14，8）形成的溶液是AgI的不饱和溶液
5．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，c（C）=0mol•L-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．反应A+2B?C的△H＞0
B．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060 mol•L-1
 0  160064  160072  160078  160082  160088  160090  160094  160100  160102  160108  160114  160118  160120  160124  160130  160132  160138  160142  160144  160148  160150  160154  160156  160158  160159  160160  160162  160163  160164  160166  160168  160172  160174  160178  160180  160184  160190  160192  160198  160202  160204  160208  160214  160220  160222  160228  160232  160234  160240  160244  160250  160258  203614 

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