9．某学生为探究AgCl 沉淀的溶解和转化.设计实验方案并记录如下:步骤和现象Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3 溶液和NaCl 溶液混合得到浊液W.过滤.得到滤液X 和白色沉淀YⅡ．向滤液X 中滴加几滴——青夏教育精英家教网—

9．某学生为探究AgCl 沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
步骤和现象
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3 溶液和NaCl 溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X 和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X 中滴加几滴饱和Na2S 溶液出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S 溶液沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水沉淀逐渐溶解
（1）步骤Ⅰ的浊液W 中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步骤Ⅱ出现浑浊，说明AgCl 与Ag₂S 的溶解度，哪个更小Ag₂S．
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）．
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）${\;}_{2}^{+}$+2H₂O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因AgCl（g）

Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl 沉淀生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y 中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解．

8．某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）实验步骤如下：

难溶电解质	CaCO₃	CaSO₄
Ksp	2.8×10^-9	9×10^-6

①往100mL 0.1mol•L^-1的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述悬浊液中加入足量Na₂CO₃固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④_______．
（1）步骤①所得悬浊液中c（Ca²⁺）=0.003 mol•L^-1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：CO₃^2-（aq）+CaSO₄（s）=SO₄^2-（aq）+CaCO₃（s）．
（3）请补充第④步操作及发生的现象加入盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出．
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用用于除去锅垢：

7．侯氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如图1：

（1）用化学方程式表示沉淀池中发生的反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，排出液的主要成分是CaCl₂．氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质（如NaCl）．现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度．
方案1气体法：称取样品m克装入Y型试管左侧（如图2）
（2）Y型试管另一端应装入试剂为稀硫酸，量气管中液体应为饱和NaHCO₃．若最后读数时，发现水准管液面高于量气管（其他操作都正确），则计算所得纯碱样品的纯度值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案2滴定法如图3：
已知：25℃时0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH约为8.3
0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH约为11.6
（3）指示剂选用酚酞，则该纯碱样品的纯度为$\frac{0.053a}{m}$或$\frac{5.3a}{m}$%．（请用所给数据的字母符号表示）氨碱法中钠利用率不高，一些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如图4：
已知：NR₃+HCl→NR₃•HCl，且NR₃•HCl易溶于有机溶剂
NR₃•HCl+NH₃→NR₃+NH₄Cl
（4）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是NaCl+NR₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NR₃•HCl，操作①是（萃取）分液．
（5）副产品的成分是NH₄Cl，本工艺流程中可循环利用的物质是有机溶剂、NR₃、CO₂．

6．

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-94.4kJ•mol^-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图．
①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH₃）=0.050mol（L•min）^-1，放出的热量为47.2kJ；
②25min时采取的措施是将NH₃从反应体系中分离出去；
③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为K=$\frac{（0.50mol/L）{\;}^{2}}{（0.75mol/L）{\;}^{3}×0.25mol/L}$（用具体数据表示）．

5．下列关于硬水及其软化的说法正确的是（　　）

	A．	软水是不含Ca²⁺、Mg²⁺的水
	B．	石灰-纯碱法中石灰是指CaCO₃
	C．	石灰-纯碱法软化硬水过程中，Mg²⁺引起的硬度转化成了Ca²⁺的硬度
	D．	离子交换剂不能再生

4．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率0.05mol/（L•min）．
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Q_c＜K．此时正、逆反应速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

3．含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr₂O₇^2-→Cr³⁺、Fe³⁺→Cr（OH₃）、Fe（OH）₃
（1）该废水中加入绿矾和H⁺，发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13 mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为3×10^-6mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

2．下面是溶解性表中的部分内容（室温下测定）：

阳离子	阴离子
	OH^-	SO₄^2-	SO₃^2-
Ca²⁺	①	微	不
Fe³⁺	不	溶	②
Cu²⁺	不	③	不

下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	①处物质属于可溶性碱
	B．	②处物质组成为Fe₂（SO₃）₃
	C．	③处物质为硫酸盐或者铜盐
	D．	①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓

1．

（1）对于反应：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2 CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K₂Cr₂O₇物质的量为0.2mol．
（2）工业合成氨的反应：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃是一个可逆反应，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率是0.25mol，•（L•min）^-1；如果将1mol N₂和3mol H₂混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是
该反应是可逆反应，1 mol N₂和3 mol H₂不能完全反应，因此放出的热量总是小于92 kJ．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为：CH₄+8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

7．在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA₂（g）+yB₂（g）?2C（g），2S内的反应速率：V （A₂）=0.5mol•L^-1•s^-1，V （B₂）=1.5mol•L^-1•s^-1，V （C）=1mol•L^-1•s^-1 则x和y的值分别为（　　）

0 160046 160054 160060 160064 160070 160072 160076 160082 160084 160090 160096 160100 160102 160106 160112 160114 160120 160124 160126 160130 160132 160136 160138 160140 160141 160142 160144 160145 160146 160148 160150 160154 160156 160160 160162 160166 160172 160174 160180 160184 160186 160190 160196 160202 160204 160210 160214 160216 160222 160226 160232 160240 203614

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